精品解析：辽宁省实验中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

辽宁省实验中学2023-2024学年度上学期第一次阶段测试 高二理科化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 1卷(选择题，45分) 一、单项选择题(包含15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上催化氧化为，采用常压而不是高压 B. 由和组成的平衡体系：，恒温缩小容积，气体颜色变深 C. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D. 500℃高温比室温更有利于合成氨的反应 2. 已知，，且，若A和D的混合气体完全与B反应，反应热为，则A和D的物质的量之比为 A. B. C. D. 3. 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO—CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。下图中显示的是反应路径中每一个阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差，则下列说法中不正确的是 A. 比更容易与CO发生反应 B. C. 整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大 D. 其他条件不变，增大压强可以增大反应速率同时提高反应物的转化率 4. 关于下列说法，正确的是 A. 恒压容器中发生反应，若平衡后在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变 B. 当一定量的锌粉和过量的6盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、溶液或溶液 C. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏小 D. 对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率 5. 某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时=b，下列叙述正确的是 A. 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b B. 若恒温恒压下a=b，则容器中一定使用了催化剂 C. 若其他条件不变，升高温度，则a<b D. 若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b 6. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的平均摩尔质量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤ ⑥ A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ④⑤ 7. 甲酸(HCOOH)在Pd/C催化剂表面催化释氢的机理如图所示。已知第一步与第三步是快反应，第二步是慢反应。下列说法正确的是 A. 第一步与第二步断裂的化学键相同 B. HCOOH→CO2+H2的反应速率由第一步和第三步决定 C. 使用更高效的催化剂，该总反应的ΔH将变大 D. 用氘化甲酸(HCOOD或DCOOH)代替HCOOH，得到的是HD和CO2 8. 下列各表述与示意图一致的是（ ） A. ①反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1 B. ②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，T1和T2表示温度，则：T1>T2 C. ③A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) ΔH>0，反应至15min时，改变的条件是降低温度 D. ④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8kJ·mol－1，当x表示温度时，y表示平衡常数K 9. 已知、、可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下。 ①　 ②　 ③　 ④　 下列说法正确的是 A. B. 反应③ C. 反应①中若生成，则 D. 反应②中的能表示甲烷的燃烧热 10. 模拟工业合成氨在恒温恒容的密闭容器中发生如下反应： 。时刻到达平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数： B. Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，的体积分数：Ⅰ<Ⅱ C. 时刻改变的条件可以是向密闭容器中加和混合气 D. Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体的密度不再变化 11. 烟气中的NO经过预处理，再用悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：。测得：，，、为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 高温有利于提高NO的平衡转化率 B. 时，反应在 min内的平均速率v(O2)=0.3/t1 C. 时，的 D. 时，向2L密闭容器中充入0.6mol NO、0.4mol ，到达平衡时小于乙容器中平衡时 12. 如图所示，向A和B中都充入2molＸ和2molY，起始