第3章 物质构成的奥秘（知识串讲）-2023-2024学年九年级化学上册单元串讲+测试（沪教版·全国）

第3章 物质构成的奥秘 知识点一、微粒的共性 常见现象 微粒的性质 1个水分子的质量约是3×10－26 kg；1滴水中大约有1.67×1021个水分子 质量和体积都 蔗糖溶于水、花香四溢、湿衣服在阳光下干得快 总在 ,温度越高，速率 浓氨水溶液会使酚酞溶液变红 水沸腾、干冰升华、氧气被压缩装入钢瓶、物体热胀冷缩等 有间隔，温度越高间隔 水和双氧水化学性质不同的原因是分子构成不同 构成物质的微粒不同， 知识点二、分子 1.分子的性质： (1)分子的质量和体积都很小。 (2)分子在不断地运动。 (3)分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 2.分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质 最小的微粒 原子是 中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中， ， 。 化学反应的实质： 知识点三、原子 1.原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （带 电） 核内质子数 ( 2 ) ( 8 ) ( 2 )（）电 ） 最外层上有2个电子 +12 原子 原子核 （带 电） 第一电子层 （2）在原子中 = = （3）原子的质量主要集中在 上 说明： （Mg，He最外层电子数为2） （He，Ne均为稳定结构） 决定元素种类 （4）三决定 决定元素化学性质 决定原子的质量 2.相对原子质量 ①公式 近似计算式：相对原子质量≈ ＋ ②单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写。 知识点四、离子 1.离子： （1）表示方法及意义：如Fe3+ ： （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别： 则为原子结构示意图 质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+ 质子数<电子数：则为阴离子，O2-- 为离子结构示意图 例如下图微粒种类的判断 ①m＞(2＋8＋n) (解释：质子数 核外电子数，带 ) ②m＜(2＋8＋n) (解释：质子数 核外电子数，带 ) ③m＝(2＋8＋n) (解释：质子数 核外电子数， ) 原子最外层电子数与元素化学性质的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般 4个 易 电子 不稳定 非金属原子 一般 4个(H、B除外) 易 电子 不稳定 稀有气体原子 8个(氦为2个)→稳定结构 电子 稳定 总结 一般情况下， 相等的元素的原子化学性质相似 （3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 粒子电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 知识点五、元素 1.元素 （1）定义：具有 的一类 的总称 一种元素与另一种元素的本质区别： 注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： 如O： 表示某种元素 b、意义