2.2.4化学平衡图像分析 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第4课时 化学平衡图像 化学 选择性必修一 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 一、速率-时间图像（v-t 图像） 曲线是连续的，则是物质浓度发生改变 曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 使用催化剂或是等体反应加压 【练习】已知： = -92.4kJ.mol-1,反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施 增大c(N2)或c(H2) 加入催化剂 降低温度 增大压强 t3 t4 t1 t2 【练习】某反应在反应过程中反应速率的变化如图所示，已知t2、t3时改变条件分别为增大压强和降低温度， 1、试分析该反应反应前后气体体积变化情况 ；2、该反应为 反应（吸热或放热）；其△H 0。 二、速率--温度（压强）图象 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 正反应是 反应（放热、吸热） v正 v逆 v P m + n p +q ( > = < ) 吸热 > T v v正 v逆 交点为平衡状态，交点左侧为达平衡过程，右侧为平衡移动过程 T v v逆 v正 T1 T2 正反应吸热 v逆 v正 v T 正反应放热 【练习】 符合下图的反应为（　 ） A．H2(g) ＋I2（g）⇌ 2HI（g）  B．3NO2（g）＋H2O（l） ⇌ 2HNO3（l）＋NO（g） C．4NH3（g）＋5O2（g）⇌ 4NO（g）＋6H2O（g） D．CO2（g）＋C（s）⇌ 2CO（g） B v正 v逆 v P 三、含量(转化率)--时间--温度(压强)图象 C% t T1 T2 B% t P1 P2 1、看拐点：先拐先平数值大（温度高/压强大/使用催化剂） 2、看坐标【百分含量(转化率)】： ①反应物转化率/生成物百分含量（体积分数、物质的量分数）： 数值越大，说明反应正向进行的越多； ②反应物百分含量（体积分数、物质的量分数）： 数值越大，说明反应正向进行的越少。 三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图象 C% t T1 T2 1、T1 T2 ( > = < )正反应是 反应 （放热、吸热） B% t T1 T2 2、T1 T2 ( > = < )，正反应是 反应（放热、吸热） < 放热 > 放热 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) A 转化率 t P1 P2 1、P1 P2 ( > = < ) m+n p+q ( > = < ) B% t P1 P2 2、P1 P2 ( > = < ) m+n p+q ( > = < ) < < < > 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) a使用了催化剂或m+n=p+q，a增大压强 C的含量不变，转化率 不变 , 平衡不移动 A 【练习】 【练习】在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) ⇌R(g)+2L,此反应符合下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体 D 四、百分含量(转化率)——压强 ——温度图象 1、正反应是 反应 (放热、吸热) m+n p +q (> = < ) C% P 400°C 500°C 2、正反应是 反应 (放热、吸热) m+n p+q ( > = <) 放热 > 放热 < C% T 107 Pa 105 Pa 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 定一议二” 【练习】如图所示，反应：X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g)；△H<0 。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ） C 五、物质的量/物质的量浓度--时间图象 ①该反应的化学方程式是