2.2.3化学平衡移动的影响,勒夏特列 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第3课时 化学平衡的影响因素 化学 选择性必修一 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 v正= v逆 条件 改变 原化学平衡 v正、 v逆 发生改变 v'正≠ v'逆 v'正> v'逆 平衡向正反应方向移动 v'正<v'逆 平衡向逆反应方向移动 v'正= v'逆 平衡不移动 一、化学平衡移动 平衡破坏 当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡。 知识点一 3 二、影响化学平衡移动的条件 （一）浓度对化学平衡的影响 【实验2-1】 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。 将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。 实验 向试管b中加入少量铁粉(NaOH) 向试管c中加4滴1mol/LKSCN溶液 现象 结论 溶液颜色变浅 溶液颜色加深 其他条件不变， 减小C反应物，平衡逆向移动 其他条件不变， 增大C反应物，平衡正向移动 （一）浓度对化学平衡的影响 【结论】其他条件不变的情况下， C反↓或者C生↑，化学平衡向逆反应方向移动； C反↑或者C生↓，化学平衡向正反应方向移动。 Q=K，可逆反应处于平衡状态 Q>K，化学平衡向逆反应方向移动 Q<K，化学平衡向正反应方向移动 Q＝ 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 ● ● v'正 v'逆 v'正=v'逆 ● ● v'正 v'逆 增大反应物的浓度 减小生成物的浓度 ● ● v'正 v'逆 ● ● v'正 v'逆 增大生应物的浓度 减小反应成物的浓度 v'正=v'逆 v'正=v'逆 v'正=v'逆 ● v t 0 ● v正 v逆 t1 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 v'逆> v'正 Q>K v'正> v'逆 Q<K 8 在其他条件不变的情况下， 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动； 减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应物方向移动。 【小结】 【结论一】 ——改变浓度，平衡向着 减弱 这种改变的方向移动。 【思考1】可逆反应2A(g)＋B(g)⇌C(s)+ D(g)达到平衡时，要使正反应速率下降，C的浓度增大，应采用的措施是（ ）；要使逆反应速率增大，B的浓度减小，应采用的措施是（ ） A、增大A的浓度 B、增大B的浓度 C、增大C的浓度 D、增大D的浓度 E、减小A的浓度 F、减小B的浓度 G、减小C的浓度 H、减小D的浓度 H 注1、化学反应移动的方向，与速率加快或减慢无关 A 注2、固体、纯液体（水）浓度为常数，其量的增减不影响v正、 v 逆故平衡不移动。 【思考】恒温恒压， C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g) 增大C的用量，平衡会移动吗？ 讨论3：在密闭容器中，给CO和水蒸气混合物加热，800时达到下列平衡：CO(g)+ H2O(g) ⇌CO2(g) + H2(g)，若用2molCO和10 molH2O互相混合加热，达平衡时，CO2的物质的量为1.6 mol，求CO的转化率是多少？ 若用2molCO和20 molH2O互相混合加热，达平衡时，H2的物质的量为1.8mol，CO的转化率是多少？ 注3、在含两种或两种以上反应物的反应中，增大一种反应物的浓度，其他反应物的转化率提高，而该物质的转化率通常降低。 故在实际工业生产中往往增大成本较低的反应物的浓度，以提高成本较高的原料的转化率，降低成本。 【自我诊断】 （1）向 <m></m> 平衡体系中，加入少量 <m></m> 固 体，平衡向逆反应方向移动( ) × （2） <m></m> 在某温度下达到平衡后，增加一部 分 <m></m> ， <m></m> 增大，平衡向正反应方向移动( ) × 校本P41 知识点一 13 （3）恒容密闭容器中充入氦气，可使 <m></m> 平衡向 正反应方向移动( ) × （4）化学平衡向正反应方向移动，则 <m></m> 一定比 <m></m> 大( ) √ （5）反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动（ ）