1.2 盖斯定律反应热的计算 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 盖斯定律 反应热的计算 化学选修一 的燃烧需要几小时 常温下石墨变成金刚石需要几万年。 一、情境引入 一、盖斯定律 1840年俄国化学家盖斯为了解决这一问题依据能量守恒定律，通过大量的实验证明了化学反应的焓变与化学反应的过程没有关系，只与反应物和生成物的始末状态有关，这一定律称之为盖斯定律。 课本P16科学史话：热化学研究的先驱——盖斯 ΔH =E(生成物) — E(反应物) ＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和) 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 1.定义 【殊途同归】 认识盖斯定律 <m></m> ___________ <m> </m> _________________。 <m></m> <m></m> 始态 终态 反应热 (1)途径角度 2.理解 认识盖斯定律 △H1 +△H2 = 0 (2)能量守恒角度 始态(S) 终态(L) 对于任意一个反应，无论该反应从什么途径发生，从反应开始到反应结束，能量既不增加，也不减少，只是从一种形式转化成另一种形式 认识盖斯定律 从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。 【学以致用】 校本P10 1.(2023·唐山二中高二月考)下列关于盖斯定律的说法不正确的是( ) A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D.根据盖斯定律，热化学方程式中直接相加即可得总反应热 √ 知识点一 8 【练习】已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1= -393.5 kJ/mol CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) ∆H2= -283.0 kJ/mol 根据盖斯定律求 C(s)+(g)=CO (g)的反应热∆H为多少？ C(s)+O2(g) CO2(g) CO(g)+ O2 (g) ∆H1 ∆H ∆H2 途径一 途径二 ∆H = ∆H1-∆H2 = -393.5kJ/mol -（-283.0kJ/mol） = -110.5kJ/mol ∆H1=∆H2+∆H 盖斯定律的应用 【问题探究】 1.已知 <m></m> <m></m> 由石墨变成金刚石是吸热反应还是放热反应 ? 根据盖斯定律，由 <m></m> 得 </m> ， 故由石墨变成金刚石是吸热反应。 校本P9 加和法 （1）唯一入手（2）调整系数（3）同加异减 知识点一 10 2.已知 </m> </m> </m> 请写出由和三种单质生成的热化学方程式。 根据盖斯定律，由得： </m> 校本P9 知识点一 11 （ ）1．下列说法不正确的是A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变D．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量（ ）2．下列说法均与盖斯定律有关，正确的个数为①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来 ③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现 ④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的A．1 B．2 C．3 D．4 3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s) = K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ/mol， 已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ/mol； S(s)+2K(s) =K2S(s) ΔH2=bkJ/mol； 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=ckJ/mol ；则x为A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b （ ）4．已知：CO(g)、H2(g)、CH3COOH( l )的燃烧热分别为akJ/mol、bkJ/mol和ckJ/mol(a、b、c都大于0)，则反应2CO(g)+2H2(g) =CH3COOH( l )的ΔH为A．(c-2a-