期中考试模拟试题（二）-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）

期中考试模拟试题(二) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分) 1．下列关于可逆反应A(?)2B(s)+C(g)   ∆H=+Q；(Q>0)的说法正确的是( ) A．若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态 B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小 C．平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C的体积分数可能减小 D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C的浓度可能不变 2．下列有关说法正确的是( ) A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒温恒压下再通入少量NH3，容器中气体密度增大 B．NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，压缩容器使体积减小，达到新平衡后CO2浓度增大 D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，恒容绝热下，当压强不变时可以判定反应达到平衡 3．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是( ) A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为 C．使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变 D．升温、加压和使用催化剂能增大SO3的生成速率 4．已知：反应H2(g)＋Cl2(g)2HCl (g) △H =-185 kJ·mol－1，下列说法不正确的是( ) A．该反应在常温下可以自发进行 B．在相同条件下，1mol H2(g)与1mol Cl2(g)的能量总和大于2mol HCl (g)的能量 C．断开1molH—Cl共价键，需要吸收92.5kJ的热量 D．不管H2(g)与Cl2(g)反应生成HCl (g)的反应条件如何改变，题中热化学方程式的焓变(△H)不变 5．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　) A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D．增加C，反应速率加快 6．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－43 kJ·mol－1，在850 ℃时K＝1。今在某密闭容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，下列说法不正确的是(　　) A．900 ℃时，该反应的平衡常数K<1 B．850 ℃时，若x＝5.0，则起始时反应向逆反应方向进行 C．850 ℃达到化学平衡后，通入CO，化学平衡逆向移动 D．850 ℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足x<3.0 7．下列说法或表示法正确的是( ) A．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应 B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将0.5 mol/L 的H2SO4溶液与1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ D．乙醇的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· mol—1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量 8．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol－1 下列正确的选项是( ) A．CH4(g)＋2NO2(g)==N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－867 kJ·mol－1 B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1．6，则转移的电子总数为3．2 mol C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol． 9．氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   ΔH= -905.8kJ·mol-1。工业上将含NO2，废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3 和NaNO2，也可向废气中通入NH3