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第12讲 卤素 从海洋资源中提取溴和碘
考点一
考点二
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高三总复习 · 化学
课程标准 1.掌握卤素的性质及X-的检验。2.掌握溴、碘单质的提取。
考点一
考点二
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1.溴、碘单质的物理性质
考点一 卤素的性质及X-的检验
性质 Br2 I2
颜色 深红棕色 紫黑色
状态 液体 固体
溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大
有机溶剂中 _______ _______
特性 易_______、有毒 ①易_______
②使淀粉变_____
易溶
易溶
挥发
升华
蓝
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2.氯、溴、碘单质化学性质比较
HX+HXO
易
难
NaX+NaXO+H2O
>
>
<
<
易
难
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3.氟的特殊性
(1)氟无正化合价。
(2)F2能与水反应放出O2,故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。
(3)在HX中,HF的熔、沸点最高,氢氟酸是弱酸,能腐蚀玻璃。
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白
浅黄
黄
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Br-
I-
蓝
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(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封,不用橡胶塞。 ( )
(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫色说明原溶液中有I-。 ( )
(3)卤素单质与水的反应中,卤素单质既作氧化剂又作还原剂。( )
(4)氢碘酸(HI)的酸性和还原性都强于盐酸。 ( )
(5)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。 ( )
(6)浓硫酸不能干燥HBr、HI,因为HBr、HI还原性较强,能与浓硫酸发生氧化还原反应。 ( )
√
√
×
√
×
√
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关键点1 卤素性质的递变规律
1.下列有关卤素的说法错误的是 ( )
A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强
C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝,4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-
D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
A
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2.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的试纸。已知:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
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下列有关说法正确的是 ( )
A.a处变蓝、b处变棕红,说明非金属性:Cl>Br>I
B.c处先变红后褪色,说明Cl2与H2O反应生成HCl
C.d处立即褪色,能说明Cl2与H2O反应生成HClO
D.e处变红,说明Cl2与Fe2+反应生成Fe3+
D
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卤素单质及其化合物的特殊性质
氟 ①无正价,非金属性最强,F-的还原性最弱
②2F2+2H2O===4HF+O2,与H2反应在暗处即爆炸
③HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅制器皿或塑料瓶中;有毒;在HX中沸点最高
溴 ①Br2是深红棕色液体,易挥发
②Br2易溶于有机溶剂
③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴时不能用橡胶塞
碘 ①I2遇淀粉变蓝色
②I2加热时易升华
③I2易溶于有机溶剂
④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大
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关键点2 卤素离子的检验与鉴别
3.下列叙述中正确的是 ( )
A.能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后