专题1 核心素养提升(1) 以物质的量为中心的计算-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版 新教材 新高考）

核心素养提升(一)　以物质的量为中心的计算 核心素养　专项提能 高三总复习 · 化学 高三总复习 · 化学 3．掌握两种方法 Ⅰ.关系式法 关系式法常应用于一步反应或分多步进行的连续反应，利用该法可以节省不必要的中间运算过程，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。一步反应中可以直接找出反应物与目标产物的关系；在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式将某中间物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间量的关系。 高三总复习 · 化学 [典例1]　将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反应，用水—乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.010 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO 的体积分数为____________(保留三位有效数字，已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。 8.96% 　 高三总复习 · 化学 高三总复习 · 化学 Ⅱ.守恒法 高三总复习 · 化学 D 　 高三总复习 · 化学 高三总复习 · 化学 [典例3]　将一定量的生铁(假设仅含Fe和C)与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体，某化学兴趣小组对反应产生的气体成分和该生铁中碳的含量进行探究。 Ⅰ.气体成分探究 用如图装置进行 探究(夹持仪器省 略) 高三总复习 · 化学 Ⅱ.生铁中碳的含量探究 甲同学在正确连接好实验装置后粗略测定样品中碳的含量。 取称样品m1 g进行实验，充分反应后，测得B中生成沉淀的质量为m2 g，该样品中碳的质量分数小于______________(用含m1、m2的式子表示)。 高三总复习 · 化学 高三总复习 · 化学 1．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 mol·L－1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 (　　) A．35 g　　　 B．30 g C．20 g　　 D．15 g C 　 高三总复习 · 化学 解析：由题意知，消耗HCl的物质的量为0.5 mol，根据氯元素守恒，则CuCl2的物质的量为0.25 mol。根据Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25 mol，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 mol，则m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g。 高三总复习 · 化学 2．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原，只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 (　　) A．9.02 g　　 B．8.51 g C．8.26 g　　 D．7.04 g B 　 高三总复习 · 化学 高三总复习 · 化学 3．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.12%，K2CO3 2.88%，KOH 90%，若将此样品1 g 加入46.00 mL 1 mol·L－1盐酸中，过量的酸再用1.07 mol·L－1 KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体_________g。 解析：此题中发生的反应很多，但仔细分析可知蒸发溶液后所得固体为KCl，其Cl－全部来自盐酸中的Cl－，在整个过程中Cl－守恒，即n(KCl)＝n(HCl)；故m(KCl)＝0.046 L×1 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝3.427 g。 3.427 　 高三总复习 · 化学 0.100 mol·L－1 　 高三总复习 · 化学 5．用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后， 再加入3 mL稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管 的管口； Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； 高三总复习 · 化学 在此过程中： (1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_____________________ ______________________。 解析：ClO2具有氧化性，I－具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。 2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－ 高三总复习 · 化学 (2)测得混合气中ClO2的质量为___________g。 0.027 00 　 高三总复习 · 化学 6．氯化亚铜(C