第1章 第5讲 氧化还原反应的有关计算及反应方程式的书写-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版双选 新教材 新高考）

第5讲　氧化还原反应的有关计算 及反应方程式的书写 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 课程标准　1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。3.理解质量守恒定律。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 1．计算依据 氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得、失电子守恒。 考点一　氧化还原反应的计算方法——电子守恒法 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 2．守恒法解题的思维流程 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 关键点1　脱离反应方程式，利用电子得失守恒的原理，进行氧化还原反应的有关计算 1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为(　　) A．＋2　　　　 B．＋3 C．＋4　　 D．＋5 B 　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 解析：由题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6，设Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成物中Cr元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2×(6－n)，解得n＝3。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 BD 　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 (1)SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应离子方程式为______________ __________________________。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 (2)沸腾炉中所得气体中SO2的体积分数为__________。 12.00% 　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 第一步，确定氧化剂、还原剂 (1)根据常见的氧化剂、还原剂确定哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。 (2)根据题目提供的信息确定反应的氧化剂、还原剂。 考点二　氧化还原反应方程式的书写方法 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 第二步，确定氧化产物、还原产物 (1)根据常见的氧化剂、还原剂对应的还原产物、氧化产物确定。 (2)根据氧化还原反应规律确定：氧化剂中被还原的元素化合价一定降低，还原剂中被氧化的元素的化合价一定升高，除特殊情况外，一般变化为相邻价态较为常见。 (3)根据题目提供的信息确定反应的氧化产物、还原产物。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 第三步，配平方程式 (1)氧化还原反应方程式配平的基本原则 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 (2)氧化还原反应方程式配平的步骤 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 特别提醒 配平时，建议先根据化合价升降法配平变价元素，然后根据原子守恒或电荷守恒观察配平其他元素。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 关键点1　快速配平普通型氧化还原反应方程式 1．配平化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 答案：3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 解析：配平步骤如下： 第二步：列得失。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 第三步：求总数。从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数。先配平变价元素，再利用质量守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒。最后利用O质量守恒来进行验证。 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 4　 1　 1　 1　 2　 5　 1　 3　 3　 3　 3　 2　 16　 10　 2　 5　 8　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 3　 6　 2　 1　 3　 2　 9　 3　 3　 5　 一轮 · 化学 考点一 考点二 课时作业•巩固提升 关键点2　利用科学方法配平缺项型或含未知数型氧化还原反应方程式 4．将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： 5　 2