内容正文:
第3讲 离子共存 离子的检验和推断
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考点一
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课程标准 1.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.掌握常见离子的检验,能根据实验现象推断溶液中的离子。
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一、判断离子是否大量共存的依据
同一溶液中有多种离子时,若任意两种离子间发生反应,即为不能大量共存。离子不能大量共存的常见类型如下:
考点一 离子共存
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1.复分解反应型
生成难溶物或微溶物的、生成气体的或难电离物质的离子不能大量共存。
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微思考 下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是___________(填序号,下同)。
①②③⑥
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2.氧化还原反应型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子,会发生氧化还原反应而不能大量共存。
(1)氧化性较强的离子:
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微思考 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是___________。
②③④⑥
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3.水解相互促进型
当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根离子水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水,从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动,甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下:
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微思考 下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是____________。
①②④⑥⑨
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4.生成配合物型
离子间因发生反应生成配合物而不能大量共存,中学常见的反应有:
(1)Fe3+与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag+与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存。
(3)Cu2+与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2+而不能大量共存。
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二、解答离子大量共存问题时需要关注的几个问题
1.溶液的酸碱性问题
(1)常见的表示呈酸性的溶液
①常温下,pH<7的溶液;②使pH试纸变红的溶液;③使甲基橙呈红色的溶液;④与镁粉反应放出氢气的溶液;⑤常温下,c(OH-)<1×10-7mol·L-1的溶液。
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(2)常见的表示呈碱性的溶液
①常温下,pH>7的溶液;②使pH试纸变蓝的溶液;③使酚酞溶液变红的溶液;④常温下,c(H+)<1×10-7mol·L-1的溶液。
(3)常见的表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液
①与铝粉反应放出氢气的溶液;②常温下水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液;③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
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判断下列对本考点内容的基本理解是否正确,若不正确,说明原因。
(1)离子共存问题讨论的是能否大量共存问题,若离子之间不发生反应,则共存,反之,则不能大量共存。
□正确 □不正确 不正确的原因是_____________________。
□正确 □不正确 不正确的原因是____________________________ ____________________________。
√
√
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(3)H+和CH3COO-因反应生成弱电解质(CH3COOH)而不能共存。
□正确 □不正确 不正确的原因是____________________________ _____________________________________________________________________________________。
(4)Fe3+在碱性溶液中一定不能大量共存,而在酸性溶液中一定能大量共存。
□正确 □不正确 不正确的原因是____________________________ ____________________________________________________________________。
√
H+和CH3COO-因反应生成弱电解质(CH3COOH)而不能大量共存,但因CH3COOH在溶液中存