第4章 第14讲 镁、铝、铜及金属材料-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版双选 新教材 新高考）

* 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 考点四 第14讲　镁、铝、铜及金属材料 * 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 考点四 [课程标准]　1.宏观辨识与微观探析：通过对镁、铝、铜及其合金的性质的了解，理解金属材料在工业中的应用。2.科学精神与社会责任：了解金属材料的性质，激发学生对金属矿物开发利用的热情与积极性。 * 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 考点四 1．镁 (1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体。 (2)化学性质(写化学方程式)： 考点一　镁及其化合物 (2)操作1粗盐精制主要是要除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，以下试剂顺序合理的组合是________(填字母)。 ①稀盐酸　②NaOH　③Na2CO3　④BaCl2 a．②③④① b．③②④① c．④②③① d．④③①② 解析：(2)操作1粗盐精制主要是要除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，镁离子利用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子利用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠可以将钙离子沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3、稀盐酸(NaOH、BaCl2顺序可互换)，c正确。 Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋ * 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 考点四 解析：(3)SO2水溶液可以起到富集溴的目的，溴将SO2氧化，该溶液吸收溴的离子方程式是Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋。 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 解析：(4)电解MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 * 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 考点四 2．氧化镁 (1)物理性质：白色 溶于水的固体，熔点高。 (2)化学性质：与酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (3)用途：耐火材料。 不 * 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 考点四 3．氢氧化镁 (1)物理性质：白色 溶于水的固体。 (2)化学性质： 不 * 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 考点四 MgCl2 MgCl2 3．氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体。 (2)化学性质： ①Al(OH)3的电离： 酸式电离：Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋ 碱式电离：Al(OH)3____________ * 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 考点四 (2)涉及的部分化学反应： MgCl2→Mg(OH)2： ； Mg(OH)2→MgCl2： ； MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ③受热分解： 。 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O * 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 考点四 诊断辨析 (正确的画“√”，错误的画“×”) (1)Mg在空气中燃烧，产物只有MgO。( ) (2)镁着火不可以用CO2灭火，钠着火也不可以用CO2灭火。( ) (3)镁、铝、硫酸构成原电池，镁作负极。( ) (4)镁、铝、NaOH溶液构成原电池，镁作负极。( ) × √ √ × * 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 考点四 (5)下列转化关系均可通过一步反应实现： Mg―→MgO―→Mg(OH)2―→MgCl2。( ) (6)1 mol Mg与足量盐酸反应时，转移2NA个电子。( ) × √ * 一轮· 化学 考点一