专题5.1 元素周期律与元素周期表(八大题型）-2023-2024学年高一化学同步举一反三系列（苏教版2019必修第一册）

专题5.1 元素周期律与元素周期表 【题型1 元素周期律及其实质】 【题型2 元素金属性强弱的比较】 【题型3 元素非金属性强弱的比较】 【题型4 同一周期、主族的递变规律】 【题型5 元素周期表的结构与应用】 【题型6 物质性质的推测】 【题型7 “构——位——性”之间的关系应用】 【题型8 对角线规则及其应用】 【题型1 元素周期律及其实质】 元素周期律 【例1】下列性质的比较，错误的是 A．稳定性  HI＜HBr＜HCl＜HF B．酸性  H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 C．原子半径  O<F<Na<Mg D．氧化性  K+＜Fe2+＜Cu2+＜Ag+ 【变式1-1】元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是 A．核电荷数依次增大 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．元素化合价呈周期性变化 D．元素原子核外电子排布呈现周期性变化 【变式1-2】N、O、Na、Al、S、Cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性： H2O<H2S B．原子半径： r(N)<r(O) C．碱性强弱： NaOH<Al(OH)3 D．非金属性：S<Cl 【变式1-3】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：Cl＞S B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HNO3>H2CO3 D．金属性：K>Na>Li 【变式1-4】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验结果为黄色。下列说法不正确的是 A．阴离子的还原性： A>C B．元素A与B可形成两种化合物 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C<D D．原子半径的大小顺序： r(B)>r(C)> r(A) 【变式1-5】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： r(W)>r(Z)> r(Y) >r(X) B．Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【题型2 元素金属性强弱的比较】 元素原子失电子能力越强,元素金属性越强。 原子结构中最外层电子数越少,电子层越多,元素金属性越强; 【例2】下列事实能说明金属性Na＞Al的是 A．Na最外层有一个电子，Al最外层有3个电子 B．Na能与冷水反应，而Al不能 C．Na的熔沸点低于Al的 D．Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来 【变式2-1】下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是 A．导电性的强弱 B．金属跟酸反应放出氢气的多少 C．反应中失去电子的数目 D．最高价氧化物对应水化物碱性的强弱 【变式2-2】以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是 A．比较钾、钠： B．比较镁、铝：溶液、溶液、溶液 C．比较氯、碳：浓盐酸、碳酸钠、澄清石灰水 D．比较溴、碘：溴水、淀粉试纸 【变式2-3】X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有放出；单质Z可以从Y的盐溶液中置换出单质Y；又知的氧化性强于。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A． B． C． D． 【变式2-4】下列事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱 C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 【题型3 元素非金属性强弱的比较】 元素原子得电子能力越强,元素非金属性越强。 原子结构中最外层电子数越多,电子层越少,非金属性越强。 【例3】一种医用胶的结构如图，所含元素的原子结构及性质比较，下列说法正确的是    A．原子半径： B．最简单氢化物沸点： C．元素非金属性： D．元素最高正化合价： 【变式3-1】判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是 A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B．H2在O2中燃烧生成水，N2和H2在高温高压催化剂作用下合成氨 C．相对分子质量： D．热稳定性： 【变式3-2】下列判断错误的是 A．非金属性： B．还原性： C．酸性： D．碱性： 【变式3-3】X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，且与Z同主族，Y