4.4.2 化合价-【精彩课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步课件（人教版）

抚州高新区实验学校：杨文清 第四单元 自然界的水 课题4 化学式和化合价 第二课时化合价 一、新课导入 请同学们写出表中物质化学式，并写出化合物中各原子的个数比 物质 化学式 原子个数比 氯化氢 水 氯化钠 四氧化三铁 HCl H2O NaCl Fe3O4 1:1 2:1 1:1 3:4 科学研究发现，物质的组成是固定的，其化学式也是一定的， 为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？ 化合物都有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。化学上用“上合价”来表示原子之间相互化合的数目。 2 一、化合价的概念和规律 1、 概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质。 2、规定： （1）在离子构成的化合物中，化合价与离子所带电荷数有关。 Na原子失去一个电子变成Na＋，规定Na元素的化合价为＋1； Cl原子得到一个电子变成Cl-，规定Cl元素的化合价为-1。 （2）在分子构成的化合物中，化合价与共用电子对的数目有关。 3、表示方法： Mn± M ±n 当n=1时，1不能省略 二、新课讲解 3 4、基本规律： 二、新课讲解 1、化合价有正价和负价。在化合物里氢通常显+1价，氧通常显－2价。金属元素跟非金属元素化合时，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 2.在单质里，元素的化合价为零 。如：O2、Fe、Cl2、Cu。 5.同种元素在不同化合物中的化合价可能不同，如FeO与Fe2O3 （前Fe+2，后Fe+3） 同种元素在同种物质中可显不同的化合价：如NH4NO3中的“N”（前N-3，后N+5） 3.化合物里，正、负化合价的代数和为0。 4.化合价的书写方法：写在元素符号或原子团的正上方，用“+n”或“-n”表示。 4 二、常见元素和原子团的化合价 1、常见元素的化合价（记忆） 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价； 铝是正三氧负二，氯负一价最常见； 硫有负二正四六，正二正三铁可变； 正一二铜二四碳，单质零价永不变。 其他元素有变价，先死后活来计算。 二、新课讲解 铁 +2 读亚铁 +3 读铁 铜 +1 读亚铜 +2 读铜 5 2、常见原子团的化合价 原子团 氢氧根 OH－ 硝酸根 NO3- 碳酸根 CO32－ 硫酸根 SO42－ 碳酸氢根 HCO3－ 铵根 NH4＋ 化合价 －1 －1 －2 －2 －1 ＋1 二、新课讲解 物质 化学式 原子个数比 氯化氢 水 氯化钠 四氧化三铁 HCl H2O NaCl Fe3O4 1:1 2:1 1:1 3:4 二、新课讲解 (+1) ×1+(-1) ×1=0 (+1) ×2+(-2) ×1=0 原则：化合物中元素化合价的代数和为零 7 三、化合价规律的应用 1、根据已知元素的化合价，求未知元素的化合价：知式求价 H2S SO2 H2SO4 【原理】化合物里，正、负化合价的代数和为0。 FeCl2 FeCl3 二、新课讲解 NH3、N2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5 例：求下列化学式中标蓝元素的化合价。 1、求谁设谁：H2SO4 X 以H2SO4为例 2、标出其它元素化合价： H2SO4 +1 X -2 3、列等式子：+1×2+x×1+(-2)×4=0 x=+6 2、根据化合价，书写化学式——十字交叉法 书写步骤： （1）写出元素符号或原子团：正价前、负价后； （2）标出元素或原子团化合价 （3）化简 （4）十字交叉：数字1省略不写。 （5）检查：各元素正负化合价的 代数和是否为零。 已知磷元素的化合价为+5价，请写出这种磷的氧化物的化学式。 P O +5 ﹣2 5 2 二、新课讲解 【练习】写出下列物质的化学式 二、新课讲解 应用一：根据化合价写化学式 CaCl2 CuSO4 Ca(OH)2 CuCl2 NH4Cl CuO Na2CO3 NaNO3 氯化钙 氯化铜 氯化铵 氧化铜 碳酸钠 硫酸铜 硝酸钠 氢氧化钙 【练习】写出下列物质的化学式 二、新课讲解 应用二：根据化学式求化合价 求下列化学式中标蓝元素的化合价。 H2O2、O2、Na2O、CO、Fe2O3、CO2、P2O5 结论 单质中元素化合价为0。 一种元素可有多种化合价。 试一试 三、巩固练习 1.下列有关化合价的说法中，正确的是（ ） A．在H2中，氢元素显+1价 B．在原子团中各元素的化合价的代