拓展1 金属与酸反应数据和图像分析-【帮课堂】九年级科学上册同步学与练（华师大版）

金属与酸反应的图像题 1、等质量的金属Mg、Zn、Fe、Al分别与足量的同种酸反应。（Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27） 解：设等质量的金属质量为m，则生成的氢气质量x通过方程式可求得： Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 24 2 65 2 54 6 56 2 m x1 m x2 m x3 m x4 x1= x2= x3= x4= 生成H2的速率：Mg > Al > Zn > Fe（由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快） 生成H2的质量：Al > Mg > Fe > Zn（酸过量，按金属质量计算） 总结：(1)等质量金属与足量酸反应，同为+2价金属，相对原子质量越小，生成的H2质量越大。 (2)任意化合价的金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式： 【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多。 2、等质量等质量分数的同种酸分别与足量的金属Mg、Zn、Fe、Al反应。 解：设等质量的同种酸质量为m，则生成的氢气质量x通过方程式可求得： Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 73 2 73 2 219 6 73 2 m x1 m x2 m x3 m x4 x1= x2= x3= x4= 生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe（由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快） 生成H2的质量：相等（金属过量，按酸质量计算，酸是等量的，全部反应完，产生的氢气质量相等） 3、图像分析 等质量的金属与足量酸反应 等质量、等质量分数的酸和足量金属反应 向等质量、等质量分数的稀酸中加入金属至过量 向等质量的金属中滴加等质量分数的稀酸至过量 ①开始时，酸足量，产生氢气的质量由金属决定， 【金属相对原子质量/金属化合价】的值越小， 产生氢气的质量越多 【逆向思维】酸足量时，要得到相等质量的氢气，消耗金属的质量为Zn＞Fe＞Mg＞Al ②最终生成氢气的质量由酸决定，酸的质量相等，则最终产生氢气的质量相等 ①a点前，酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决定，产生氢气的质量为Al＝Mg＝Fe＝Zn ②b点后，酸足量，产生氢气的质量由金属决定，最终产生氢气的质量为Al＞Mg＞Fe＞Zn ③该曲线无法表示反应速率，因此无法判断金属的活动性强弱 1、将A、B两种金属放入等浓度的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是(　 　) A．金属活动性：A＞B B．生成氢气的质量：A＞B C．反应的硫酸质量：A＜B D．反应的金属质量：A＜B 2、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。则下列说法错误的是(　 　) A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙 C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 3、镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图像正确的是（ ） A．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应 B．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应 C．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应 D．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应 4、在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫 酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量