第一章知识点11、化学方程式的计算-2023-2024学年华师大版八年级上册科学

知识点11、化学方程式的计算 1．在反应A+3B═2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（　　） A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：73 2．在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：4，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　） A．1.6g B．0.8g C．4g D．2g 3．在3A+B＝2C+D 的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，且已知A的相对分子质量为40，则C的相对分子质量是（　　） A．70 B．60 C．50 D．80 4．在化学反应A+2B═3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当2.4g A与一定量B恰好完全反应后，生成1.4g C，则生成D的质量为（　　） A．6.6g B．5.6g C．4.7g D．3.8g 5．在反应2A+B＝C+3D中，A与B的相对分子质量之比为2：1，若生成C的质量为6克，生成D的质量为3克，则参加反应B的质量为（　　） A．2g B．3g C．1.8g D．5g 6．某同学将一定质量的铝粉在纯氧中燃烧，发现燃烧后固体质量增加了3.2g，则铝粉的质量是（　　） A．3.6g B．5.4g C．7.2g D．10.8g 7．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为16.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。判断正确的是（　　） A．生成了16gCaO B．原来CaCO3的质量为24.3g C．生成4.0gCO2气体 D．剩余CaCO3的质量为4.0g 8．将14.2g硫粉和红磷粉的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，得到固体质量仍为14.2g，则混合物中硫粉的质量为（　　） A．3.2g B．6.2g C．8.0g D．11.0g 9．等质量的氢气、甲烷、一氧化碳分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序正确的是（　　） A．一氧化碳、甲烷、氢气 B．氢气、甲烷、一氧化碳 C．甲烷、氢气、一氧化碳 D．氢气、一氧化碳、甲烷 10．等质量的下列物质在足量的氧气中燃烧，消耗氧气质量最多的是（　　） A．镁带 B．硫粉 C．铁丝 D．一氧化碳 11．将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后，放入试管加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是（　　） A．1.62g B．2.98g C．4.60g D．6.52g 12．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。判断正确的是（　　） A．生成了8gCaO B．原来CaCO3的质量为14.3g C．生成2.0gCO2气体 D．剩余CaCO3的质量为2.0g 13．在反应2A+B＝C+2D中，A、B、C 三 种物质的质量比为5：2：3，现用15g A与足量B反应，可生成 　 　g D；若已知C的相对分子质量为m，则D的相对分子质量为 　 　。 14．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，那么X的化学式为 　 　。质量相同的四种物质H2O2、KMnO4、KClO3、H2O，完全分解后制得氧气质量最多的是 　 　。 15．工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。某化学小组将含碳酸钙75%的石灰石10.0g煅烧一段时间，测得生成二氧化碳2.2g。 （1）根据化学方程式计算分解的碳酸钙质量。 （2）求剩余固体中钙元素的质量分数（杂质不含钙元素，计算结果保留至0.1%）。 16．取氯酸钾和二氧化锰的混合物共8.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）。分析表中数据，回答下列问题： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固体质量/g 7.35 6.75 6.3 6.08 6.08 a （1）a的值为 　 　。 （2）完全反应后，生成氧气的质量为 　 　g。 （3）原混合物中氯酸钾的是多少克？（写出计算过程） 17．在实验室里加热50g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为30.8g。请计算： （1）生成氧气的质量为 　 　g。 （2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。 18．将50g的贝壳（主要成分碳酸钙）在高温下灼烧至质量不再减少，称得剩余固体的质量为36.8g，此过程中，其它杂质不分解。已知：CaCO3CaO+CO2↑。 求（1）二氧化