09 化学反应与能量变化热点题型分类例析-《中学生数理化》高考理化2023年10月刊

2023-10-19
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中学生数理化高中版编辑部
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资源信息

学段 高中
学科 化学
教材版本 -
年级 高三
章节 -
类型 教案-讲义
知识点 化学反应原理
使用场景 同步教学
学年 2023-2024
地区(省份) 全国
地区(市) -
地区(区县) -
文件格式 PDF
文件大小 1.15 MB
发布时间 2023-10-19
更新时间 2023-10-19
作者 中学生数理化高中版编辑部
品牌系列 中学生数理化·高考理化
审核时间 2023-10-19
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价格 2.00储值(1储值=1元)
来源 学科网

内容正文:

􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡􀥡 知-lgKa(HF)=-lg(F-)+lg[ c(HF) c(H+) ],因 此确定L1 表示-lg(F-)与lg[ c(HF) c(H+) ]的变 化曲线,则 Ka(HF)的数值为10-3.2。加入 HCl后存在的电荷守恒关系为2c(Sr2+)+ c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(Cl-),c点时 溶液中c(Sr2+)=c(F-),结合存在的物料守 恒关 系2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)可 知 c(Sr2+)=c(F-)=c(HF),此时溶液的pH= 3.2,再 由 电 荷 守 恒 关 系 可 知 c(Cl-)> c(F-),正确答案为D项。 (责任编辑 谢启刚) 化学反应与能量变化热点题型分类例析 ■陕西省永寿县中学 马亚楼 能源问题是社会热点问题,是近年来高 考必考知识,其中与化学反应的能量变化、反 应热有关的判断与计算是高考考查的重点, 也是难点。现就高考试题中化学反应与能量 变化的热点题型进行分类例析,以期对读者 有所帮助。 题型一:化学反应中能量变化的图像 分析 例 1 反应物(S)转化为产物(P或 P·Z)的能量与反应进程的关系如图1所示。 下列有关四种不同反应进程的说法正确的 是( )。 图1 A.进程Ⅰ是吸热反应 B.平衡时P的产率:Ⅱ>Ⅰ C.生成P的速率:Ⅲ>Ⅱ D.进程Ⅳ中,Z没有催化作用 解析:由图中信息可知,进程Ⅰ中S的总 能量大于产物P的总能量,因此进程Ⅰ是放 热反应,故A项错误。进程Ⅱ中使用了催化 剂X,但是催化剂不能改变平衡产率,因此平 衡时进程Ⅰ和进程Ⅱ中P的产率相同,故B 项错误。进程Ⅲ中由S·Y转化为P·Y的 活化能高于进程Ⅱ中由S·X转化为P·X 的活化能,由于这两步反应分别是两个进程 的决速步骤,因此生成P的速率为Ⅲ<Ⅱ,故 C项错误。由图中信息可知,进程Ⅳ中S吸 附到Z表面生成S·Z,然后S·Z转化为产 物P·Z,由于P·Z没有转化为P+Z,因此, Z没有表现出催化作用,故D项正确。 答案:D 例 2 自由基是化学键断裂时产生的 含未成对电子的中间体,活泼自由基与氧气 的反应一直是科研人员的关注点。HNO自 由基与O2 反应过程的能量变化如图2所示, 下列说法正确的是( )。 图2 A.反应物的键能总和大于生成物的键 能总和 B.产物P1 与P2 的分子式、氧元素的化 合价均相同 C.该历程中最大正反应的活化能E正= 186.19 kJ D.相同条件下,Z转化为产物的速率: v(P1)>v(P2) 解析:由图可知,反应物总能量大于生成 物总能量,该反应为放热反应,则参与反应的 反应物总键能小于生成物的总键能,故A项 14 解题篇 经典题突破方法 高考理化 2023年10月 {#{QQABBYKQogAAABIAAQgCUwFgCkEQkBAACIoGABAEoAAAwBFABAA=}#} 错误。产物P1 与P2 的分子式均为 HNO3, 但产物P1 结构中存在“—O—O—”,则产物 P1 中部分氧元素的化合价为-1价,而产物 P2 氧元素的化合价为-2价,两者氧元素的 化合价不同,故B项错误。最大的正反应的 活化能出现在由中间产物Z到过渡态Ⅳ时, 即 最 大 正 反 应 的 活 化 能 E正 = -18.92 kJ·mol-1-(-205.11 kJ·mol-1) =186.19 kJ·mol-1,故C项错误。相同条 件下,反应所需的活化能越小,则反应的速率 越快,由于到产物P1 所需活化能更小,故反 应速率更快,故v(P1)>v(P2),故D项正确。 答案:D 题型二:热化学方程式的书写与正误 判断 例 3 298 K 时,1 g H2 燃 烧 生 成 H2O(g)放热121 kJ,1 mol H2O(l)蒸发吸热 44 kJ,表 示 H2 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 。 解析:由298 K 时,1 g H2 燃 烧 生 成 H2O(g)放热121 kJ,可知1 mol H2 燃烧生 成 H2O(g)放热242 kJ。1 mol H2O(l)蒸发 吸热44 kJ,则1 mol H2O(g)→H2O(l)放热 44 kJ,故1 mol H2 燃烧生成1 mol H2O(l) 放热242 kJ+44 kJ=286 kJ,表示H2 燃烧热 的热化学方程式为 H2(g)+ 1 2O2 (g)􀪅􀪅 H2O

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09 化学反应与能量变化热点题型分类例析-《中学生数理化》高考理化2023年10月刊
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