高二第一次月考押题卷02（人教版2019，全国通用）（考试范围：选择性必修2第一章）-2023-2024学年高二化学上学期考前押题卷（月考+期中+期末）

高二第一次月考押题卷02 （考试范围：选择性必修2第一章 时间：75分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2023秋·高二课前预习）元素原子得失电子的能力与元素在元素周期表中的位置存在着一定的联系。在元素周期表中，最容易失电子的元素的位置在 A．右下角 B．左上角 C．右上角 D．左下角 2．（2023秋·高二课时练习）电子层数n＝3时，电子的空间运动状态(即原子轨道)有 A．4种 B．7种 C．8种 D．9种 3．（2023春·辽宁朝阳·高二统考期末）硫酸亚铁铵又称马尔氏盐，浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。硫酸亚铁铵的组成元素中，电负性最大的是 A． B． C． D． 4．（2023秋·高二课时练习）下列说法正确的是 A．同一个电子层中，s能级的能量总是大于p能级的能量 B．2s原子轨道半径比1s大，说明2s的电子云中的电子比1s的多 C．第二电子层上的电子，不论在哪一个原子轨道上，其能量都相等 D．N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和16 5．（2023秋·高二课前预习）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。有关原子半径大小的顺序正确的是 A．②①③④ B．④③①② C．①②④③ D．①②③④ 6．（2023秋·高二课前预习）下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F元素原子失电子能力依次增大 D．Na、K、Rb元素原子失电子能力逐渐增强 7．（2023秋·高二课前预习）下列各组元素性质递变规律不正确的是 A．Li、Be、B原子半径依次减小 B．PH3、H2S、HCl还原性依次减弱 C．N、O、F的氢化物稳定性依次减弱 D．NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强 8．（2023春·北京海淀·高二101中学校考期末）元素X、Y、Z、W、Q的电负性如表所示。其中，两种元素的原子最易形成离子键的是 元素 X Y Z W 电负性 3.5 2.5 2.1 0.9 A．X和W B．X和Z C．X和Y D．Y和Z 9．（2023春·江西萍乡·高二萍乡市安源中学校考期中）北京冬奥会“冰丝带”场馆安装发电玻璃实现零碳供电，原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉(CdTe)，使其具有光电转换功能。下列说法正确的是 A．CdTe属于盐 B．原子核内中子数为128 C．碲元素在元素周期表中位于s区 D．发电玻璃发电过程是化学能转化为电能 10．（2023春·湖南·高二校联考阶段练习）元素周期表前四周期元素的一部分如图所示，X、Y、Z、M均为主族元素，其中M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的。下列说法错误的是    A．第一电离能：Z>M B．电负性：Y>M>Z C．离子半径：X->Y2- D．Y元素基态原子的简化电子排布式：[Ne]3s23p4 11．（2023春·江西吉安·高二井冈山大学附属中学校联考期中）X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是 A．元素第一电离能： B．简单离子半径： C．简单气态氢化物的热稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 12．（2023秋·高二课时练习）下列叙述不正确的是 A．越易失去的电子能量越高 B．在离核越远区域内运动的电子能量越高 C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D．在离核越近区域内运动的电子能量越低 13．（2023春·广东茂名·高二统考期末）同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是    A．的氧化物均为离子化合物 B．单质的沸点： C．电负性 D．基态b原子价层电子的轨道表示式为  或3 14．（2023春·山东济宁·高二统考期末）下列表示正确的是 A．基态钠原子最外层电子占据的原子轨道的形状   B．基态原子价层轨道表示式为   C．原子激发态的核外电子排布式为 D．用电子云轮廓图表示的键的示意图   15．（2023春·河北唐山·高二开滦第一中学校考期末）短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中Y与Z同族，Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数，X与M、Y与Z