周测小综合2 原子结构与元素的性质-【学易优】2023-2024学年高中化学选择性必修第二册（人教版）

周测小综合2 原子结构与元素的性质 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。) 1.由元素周期律可知,下列结论错误的是 ( ) A.金属性:Na<Al B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3 C.非金属性:Si<C D.酸性:H2CO3<H2SO4 2.X和Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知下列叙述正 确的是 ( ) A.X的原子半径大于Y的原子半径 B.X的电负性大于Y的电负性 C.X的阴离子半径小于Y的阳离子半径 D.X的第一电离能小于Y的第一电离能 3.下列各组元素性质递变情况错误的是 ( ) A.Li、Be、B原子的半径依次减小 B.P、S、Cl的第一电离能依次升高 C.N、O、F的电负性依次增大 D.O2-、Na+、Al3+的半径依次减小 4.下列有关化学用语表达正确的是 ( ) A.CS2的空间填充模型: B.铍原子最外层原子轨道的电子云图: C.Na2S的电子式:Na︰S ‥ ‥ ︰Na D.氧原子核外电子轨道表示式:↑↓ 1s ↑↓ 2s ↓↓↓↓ 2p 5.元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法不正确的是 ( ) 83 Bi 铋 6s26p3 209.0 A.Bi原子s轨道的形状是球形的,p轨道的形状是哑铃形 B.Bi元素的相对原子质量是209.0 C.Bi原子6p能级中6px、6py、6pz 轨道上各有一个电子 D.Bi元素与Ga元素属于同一主族 6.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列比较中,正确的是 ( ) A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>① C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>① —921— {#{QQABZYIUggCIABBAAAgCUwViCgCQkBEACCoGRAAIoAAAwANABAA=}#} 7.寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成,化学式为X2Y4Z10(ZW)2,短周期元素Y、X、Z、W 的原子序数依次减小,基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个,X、Y的单 质均能与强碱反应生成 W2,YW4与 W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是 ( ) A.原子半径:X>Y>Z>W B.Y的氧化物可作光导纤维的材料 C.最简单氢化物的沸点:Y>Z D.常温常压下,Z和 W形成的常见化合物均为液体 8.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是 ( ) A.y轴表示的可能是电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 9.如图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是 ( ) A.电负性:c>b>a B.最简单氢化物的稳定性:c>a>b C.最简单氢化物的相对分子质量:a>b>c D.I5:a>c>b 10.电负性是一种重要的元素性质,某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示: 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 下列说法不正确的是 ( ) A.LiAlH4中 H是-1价,该物质具有还原性 B.非金属性:O>Cl C.H—Cl键比 H—S键极性大 D.Si的电负性范围在2~3之间 —031— {#{QQABZYIUggCIABBAAAgCUwViCgCQkBEACCoGRAAIoAAAwANABAA=}#} 11.现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族,与钾元素同周期。下列关于 硒的说法不正确的是 ( ) A.原子最外层电子排布式为4s24p4 B.最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SeO4 C.Br的非金属性比Se弱 D.O和Se为p区元素,K为s区元素 12.元素X、Y、Z、M 在元素周期表中的相对位置如图所示,已知 M 元素原子的价电子排布式为 ns2npn+1,且有9个原子轨道。下列说法错误的是 ( ) X Y M Z A.M元素原子的价电子排布式为3s23p4 B.Y元素在元素周期表的第三周期第ⅤA族 C.X基态原子核外有1个未成对电子 D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2 [答 题 栏] 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 得分 答案 二、非选择题(本题共3小题,共40分。) 13.(14分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它