4.3 化学键-【2小时巩固提升】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+课时作业（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律 1.认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。 2.能用电子式对离子键和共价键进行表征。 3.能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。 4.知道分子存在一定的空间结构 知识点一 离子键　离子化合物 知识点二 共价键　共价化合物　 知识点三 化学键　分子间作用力 知识点一 离子键　离子化合物 一、氯化钠的形成过程 1.钠在氯气中燃烧的化学方程式为：2Na＋Cl22NaCl 2.用原子结构知识解释：不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 二、离子键： 三、离子化合物 1.概念：由离子键构成的化合物。 2.形成条件：一般情况下，活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子化合物。 3.形成过程 （1）电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： 原子 化学式 H Na O Cl 电子式 离子 化学式 Na+ Mg2+ S2- F- 电子式 Na+ Mg2+ 物质 化学式 NaCl MgCl2 N2 CO2 电子式 （2）形成过程(以NaCl为例)：。 知识点二 共价键　共价化合物 1、 Cl2的形成： 二、共价键 1.概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 2.成键粒子：原子。 3.成键元素：同种或不同种非金属元素的原子能形成共价键。 4.存在 （1）非金属元素的多原子单质，如H2、O2、N2。 （2）共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4。 （3）某些离子化合物，如NaOH、Na2CO3、NH4Cl(以上答案均不唯一)。 5.分类： 6.形成过程(以HCl的形成为例)： 三、共价化合物： 四、常见的共价型分子及结构 【归纳总结】 1．离子键的三个“一定”和一个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键。 ②含有离子键的物质一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 （2） 一个“不一定”：离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 2.只含共价键的物质 （1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 （2）只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 （3）既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4等。 3.只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。 4.既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 5.不含化学键的物质：稀有气体分子，如氩气、氦气等。 【例1】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 【例2】列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是(　　) A．Na2O2　Na2O B．KClO　NaOH C．Br2　HBr D．HF　H2O 【例3】下表是元素周期表的一部分，列出了10种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩ 4 ② ④ 请用化学用语回答下列问题： (1)10种元素中化学性质最不活泼的是________；元素⑨与元素①形成的化合物以________(填“极性共价”“非极性共价”或“离子”)键结合。 (2)元素⑨与元素⑥形成的化合物的分子式________，它属于________(填“共价”或“离子”)化合物。 (3)⑧号元素氢化物的分子式是________________，⑦号元素氢化物的电子式是________________。⑧号元素氢化物和元素②的单质反应的离子方程式：______________________________________________。 (4)①、③和⑤三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是：________>________>________。 (5)②、③和④三种元素所形成的简单离子的半径大小次序是：________<________<________。 【例4】下列有关表述正确的是(　　) A．HClO的电子式为 B．CO2的电子式为· C．MgF2的电子式为D．NH4Cl的