2.3.3 物质的量浓度-【备课优选】2023-2024学年高一化学同步优选备课课件（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 1 新课引入 0.9%的 生理盐水 ω = m(溶液） m(溶质) ×100% (质量分数) 质量分数 2 新课引入 ω = V(溶液） V(溶质) ×100% (体积分数) 体积分数 3 新课引入 体检单 物质的量 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 12 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5-5.5 13 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 14 *氯 Cl 103 mmol/L 96-111 15 *钙 Ca 2.43 mmol/L 2.13-2.70 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59-1.03 17 *肌酐（酶法） Cr(E) 71 μmol/L 59-104 18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78-7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1 4 物质的量浓度 任务一：模型建构——认识物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 定义 符号 符号：cB 单位 mol/L（或mol·L－1） 公式 1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 意义 5 物质的量浓度 (1)10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。 (2)1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 (3)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 (4)0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。 × × × √ 任务一：模型建构——认识物质的量浓度 6 物质的量浓度 6.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋(　　) 7.从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1(　　) 8.0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　) 9.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) × × √ × 任务一：模型建构——认识物质的量浓度 7 物质的量浓度 概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示。 以带结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量。 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。 任务一：模型建构——认识物质的量浓度 8 物质的量浓度 任务二：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 实验目的 配置100 mL 1mol/L 的 氯化钠溶液 实验设计 [方案一]称量5.85gNaCl固体，放入100mL烧杯，加蒸馏水到刻度线，充分搅拌。 [方案二]称量5.85gNaCl固体，加入100mL蒸馏水，充分搅拌。 9 物质的量浓度 任务二：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 实验原理 10 物质的量浓度 任务二：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 实验仪器 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 11 物质的量浓度 任务二：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 容量瓶结构与规格 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃 标志：温度、容量和刻度线 规格：100mL、250mL、1000mL等 用途：配制一定物质的量浓度的溶液 实验仪器 12 物质的量浓度 任务二：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 容量瓶的选择与使用 容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 实验仪器 13 物质的量浓度 任务二：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 溶解、冷却 转移 定容 摇匀 洗涤、转移 计算、称量 实验步骤 14 物质的量浓度 任务二：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 实验步骤 15 物质的量浓度 任务二：实验