专题06 物质的量【考题猜想】（8大题型）-2023-2024学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题06 物质的量 · 【题型1有关物质的量、摩尔质量的判断及简单计算】 · 【题型2气体摩尔体积的概念及相关计算】 · 【题型3有关阿伏加德罗定律及其推论的判断与计算】 · 【题型4有关阿伏加德罗常数的判断与计算】 · 【题型5物质的量浓度的概念及相关计算】 · 【题型6溶液的稀释、混合相关计算】 · 【题型7配制一定物质的量浓度的溶液】 · 【题型8物质的量在氧化还原反应计算中的应用】 01有关物质的量、摩尔质量的判断及简单计算 【例1】下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是 A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023个HCl分子 C．0.1 mol H3PO4 D．0.2NA个CH4分子 【变式1-1】下列说法不正确的是 A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子 C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA 【变式1-2】科学家发现某种元素的一个原子，其质量是a g，一个C原子的质量是b g，NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．该原子的摩尔质量是aNA B．W g该原子的物质的量是mol C．W g该原子含有个该原子 D．由已知信息可得NA= 【变式1-3】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： 在标准状况下的体积为______，的含有__________个氢原子。 同温同压下，等体积的和所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，密度比为__________。 在某二价金属的氯化物中含有，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。 若某气体中含有的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是___________设为阿伏加德罗常数的值。 已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为____________。 02气体摩尔体积的概念及相关计算 【例2】设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，11.2 L 所含的原子数为 B．标准状况下，22.4 L 所含原子数为 C．标准状况下，22.4 L 所含分子数为 D．常温常压下，48 g 含有的氧原子数为 【变式2-1】在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为 A．16.8L B．14L C．19.6L D．8.4L 【变式2-2】相同温度下，等质量的H2、O2、CO2、SO2分别通入四个体积相同的恒容密闭容器中，其中表示通入SO2的容器中的压强的是 A．p1 B．p2 C．p3 D．p4 【变式2-3】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1moI D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1 03有关阿伏加德罗定律及其推论的判断与计算 【例3】下列说法不正确的是 A．同温同压下，体积相等的和，所含原子数之比为5∶3 B．同温同压下，质量相等的和，密度比为8∶11 C．同温同压下，等质量的和的体积比为14∶1 D．同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为8∶7 【变式3-1】下列说法错误的是 A．同温同压下，气体体积的大小取决于分子数目 B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 C．常温常压下，22.4L 和的混合气体中氧原子数目小于4 D．同温同体积时，和CO的原子数一定相等 【变式3-2】在标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个 HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)。 下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是 A．体积②>①>③>④ B．密度②>①>④>③ C．质量②>③>①>④ D．氢原子数①>④>③> ② 【变式3-3】在下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A． B． C． D． 04有关阿伏加德罗常数的判断与计算 【例4】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下， 22.4 L H2O含有分子数为NA B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA D．足量的CO2