3.1.2 铁的氢氧化物和铁盐、亚铁盐-【划重点】2023-2024学年高一化学同步讲与练（人教版2019必修第一册）

3.1.2 铁的氢氧化物和铁盐、亚铁盐 学习目标 重难点 1．掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。 2．掌握Fe2＋、Fe3＋间的相互转化以及Fe3＋、Fe2＋的检验方法。 3．依据氧化还原反应原理理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用。 重点：1．铁的氢氧化物制备 2．铁盐与亚铁盐的转化、Fe3+ 的检验。 难点：1．制备氢氧化亚铁的实验设计。 2．Fe、Fe2+、 Fe3+ 转化关系模型的建构。 知识01　铁的氢氧化物 1．铁的氢氧化物的物理性质 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 _____色固体 ______色固体 溶解性 _____溶于水 _____溶于水 2．铁的氢氧化物的制备 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 实验操作 实验现象 产生_________絮状沉淀，迅速变为_________色，最终变为__________________ 生成_________沉淀 反应离子方程式 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓； ____________________________________ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 实验结论 Fe(OH)3与Fe(OH)2分别可用相应的可溶性盐与可溶性碱通过复分解反应制得 3．铁的氢氧化物的化学性质 (1)氢氧化铁和氢氧化亚铁都是_________碱。 (2)氢氧化铁和氢氧化亚铁都能与酸反应生成_____和______。 ①Fe(OH)3+3H+=__________________； ②Fe(OH)2+2H+=__________________。 (3)Fe(OH)2的还原性：Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化为________________。 (4)Fe(OH)3的不稳定性：Fe(OH)3受热易_________，其化学方程式为___________________________。 方法一：有机覆盖层法。在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示： 方法二：还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，关闭止水夹a，产生的H2把生成的FeSO4溶液压入B中与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。 方法三：电解法(注：图3中A在该条件可以在溶液中生成Fe2+) A铁棒在溶液中生成的Fe2+随即与NaOH溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，由于有苯层防护，可以长时间观察到白色沉淀。 1．实验室在配制制取Fe(OH)2所需要的FeSO4、NaOH溶液时，所用蒸馏水需要事先煮沸，为什么? 答： 2．在向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，需要用长滴管插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液，这样操作的原因是什么? 答： 3．为了长时间地观察到Fe(OH)2的白色，你还有什么建议? 答： 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取( ) (2)向FeCl2溶液中加入NaOH溶液即可制得纯净的 Fe(OH)2( ) (3)Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO( ) (4)隔绝空气的条件下，向FeCl2溶液中加入Na2O2后得到红褐色沉淀Fe(OH)3( ) (5)将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体( ) (6)Fe2O3不与水反应生成Fe(OH)3，所以不能通过化合反应得到Fe(OH)3( ) (7)氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 知识02　铁盐、亚铁盐 1．Fe3＋的检验 (1)观察法：溶液呈_________色，证明含有Fe3＋ (2)KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈_________色，证明含有Fe3＋ 离子方程式：___________________________ FeCl3溶液 FeCl2溶液 实验操作 实验现象 溶液变______色 无现象 (3)碱液法：加入氨水或NaOH溶液，有_________色沉淀生成，证明含有Fe3＋ 离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) (4)淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变______，证明含有Fe3＋ 离子方程式：2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2 (5)铜片法：加入铜片，铜片溶解且溶液变为______色，证明含有Fe3＋ 离子方程式：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 2．Fe2+的检验 (1)观察法：溶液呈________