3.1.1 铁的单质及氧化物-【划重点】2023-2024学年高一化学同步讲与练（人教版2019必修第一册）

3.1.1 铁的单质及氧化物 学习目标 重难点 1．知道铁在自然界中的存在形态。 2．知道铁的物理性质，从氧化还原反应原理理解铁的化学性质。 3．了解铁的氧化物类别、性质及应用。 重点：1．铁单质的性质。 2．铁的氧化物的性质。 难点：铁与水蒸气的实验原理 知识01　铁的单质 1．铁铁元素的存在 游离态 陨铁中的铁以________形态存在 化合态 以＋2价和＋3价化合物的形态存在 (1)游离态：铁在自然界中可以以________的形态存在于________中。 (2)化合态：铁主要以________的形态存在，主要以______价和_____价存在于矿石中，如黄铁矿(主要成分是________)、赤铁矿(主要成分是________)、磁铁矿(主要成分是________)、菱铁矿(主要成分是________)等。。 (3)含量：铁元素在地壳中含量仅次于______、______和______，居第四位。 2．铁单质的物理性质 颜色状态 导电性、导热性、延展性 熔、沸点 特性 银_____色固体 良好(导电性不如______和_____) 高 被磁铁吸引 3．铁单质的化学性质 (1)与非金属单质反应： ①与Cl2反应：________________。 ②与O2反应： 反应条件 燃烧 加热 常温、潮湿 反应产物 ________ ________ ________ (2)与酸反应： 如与稀硫酸和稀盐酸反应的离子方程式为：________________。 (3)与盐反应： 如与FeCl3和CuCl2溶液反应的离子方程式为：________________，________________。 (4)与水蒸气反应： 实验装置 产物验证 实验结论 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了________；试管内产物冷却后为________晶体 铁不能与冷水、热水反应，但在高温下能与水蒸气反应，其化学方程式为______________________________ 4．人体中的铁元素 (1)成人体内含铁元素________g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。 (2)人体内的含铁化合物可分为________铁和________铁两类。 (3)为了减少缺铁性贫血问题的发生，可在某些酱油中加入________剂。 通性 非金属单质 弱氧化剂 Fe＋SFeS 强氧化剂 2Fe＋3Cl22FeCl3(产生棕黄色的烟) 非氧化性酸 HCl 稀硫酸 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 盐 CuSO4溶液 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu 水 高温水蒸气 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 特性 钝化 室温下，铁在浓硫酸、浓硝酸中，表面形成一层致密的氧化物膜，保护内部的金属不再与酸反应 【易错警示】 (1)铁的钝化是化学变化，而非物理变化。钝化条件——室温，如加热铁是可以反应的。 (2)稀的硝酸可以与铁反应： Fe少量，Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；如Fe过量，则生成Fe(NO3)2。 (3)Fe与H2O的反应：Fe不与冷水、热水反应，在常温下Fe暴露在空气中产生铁锈(Fe2O3·xH2O)；Fe与水蒸气在高温时反应生成的是Fe3O4而不是Fe2O3。 (4)Fe与Cl2反应不论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。 (5)Fe常温下遇浓硫酸、浓硝酸表面生成致密氧化膜而钝化；加热时反应生成物与Fe用量多少有关。 某兴趣小组同学学习了铁粉与水蒸气反应以后，对教材中的实验装置进行改进，试分析其设计的装置并回答相关问题。 1．当有1 mol还原铁粉与水蒸气完全反应时，转移的电子的个数是多少? 答： 2．图一能证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是什么? 答： 3．图一装置中湿棉花的作用是什么?与图二中A、B、C哪个装置的作用一样? 答： 4．图二装置中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是什么?应如何改进? 答： 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)地壳中含量最高的金属元素是铁(　　) (2)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在( ) (3)Fe与热水发生反应生成Fe2O3(　　) (4)铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　) (5)足量的Fe与氯气反应会生成FeCl2 (　　) (6)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4( ) (7)铁在高温下与水蒸气的反应是置