专题04 可逆反应、化学平衡状态、化学平衡常数【考题猜想】（5大题型）-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）

专题04 可逆反应、化学平衡状态、化学平衡常数 题型1 可逆反应 题型2 化学平衡状态的含义 题型3 化学平衡状态的判断 题型4 化学平衡常数概念的理解 题型5 化学平衡常数的计算 01可逆反应 【例1】可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的(　　) A．多余的氧气中 B．生成的三氧化硫中 C．氧气和二氧化硫中 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中 【答案】D 【解析】18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含有18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使得SO2和O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。 【变式1-1】下列各组反应中，属于可逆反应的一组是(　　) A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ C．H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑ D．2Ag+Br2 CuO 2AgBr，2AgBr2Ag+Br2 【变式1-2】在下列反应CO+H2OCO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于( ) A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中 【变式1-3】下列反应属于可逆反应的是(　　) A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应 B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4 C．Cl2溶于水 D．Na2O溶于水 【变式1-4】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1。下列判断正确的是(　　)。 A．c1∶c2=3∶1 B．达到平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1 02化学平衡状态的含义 【例2】 (2023•海南卷，13)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线①表示的是逆反应的v-t关系 B．t2时刻体系处于平衡状态 C．反应进行到t1时，Q＞K (Q为浓度商) D．催化剂存在时，v1、v2都增大 【答案】BD 【解析】A项，反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的v-t关系，曲线表示的是逆反应的v-t关系，故A错误；B项，t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；C项，反应进行到t1时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误；D项，催化剂能降低反应的活化能，使反应的v1、v2都增大，故D正确；故选BD。 【变式2-1】 可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入由18O组成的氧气一段时间后， 在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是(　　) A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L B．N2为0.15 mol/L C．N2、H2均为0.18 mol/L D．NH3为0.4 mol/L 【变式2-2】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　) A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L 【变式2-3】一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol COCl2(g)，发生反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表所示，下列说法不正确的是(　　) t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 A.6