专题03 化学反应速率及影响因素、活化能【考题猜想】（9大题型）-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）

专题03 化学反应速率及影响因素、活化能 题型1 化学反应速率的概念 题型2 化学反应速率的计算 题型3 化学反应速率大小的比较 题型4 化学反应速率的测定 题型5 影响化学反应速率的因素 题型6 活化能 题型7 有效碰撞 题型8 化学反应历程 题型9 化学反应速率图象 01化学反应速率的概念 【例1】下列有关化学反应速率的说法中正确的是(    ) A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常表示某一时刻的化学反应快慢。 C．某反应速率为0.5mol·L-1·s-1指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 【答案】D 【解析】A项，反应速率大的现象不一定明显，如酸碱中和反应，反应速率很快，但无明显现象，A错误；B项，根据化学反应速率公式可知，化学反应速率通常表示某一时间段的化学反应快慢，B错误；C项，由于化学计量数不一定相同，所以在该单位时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为0.5mol/L，C错误；D项，化学反应有快有慢，则使用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢，D正确；故选D。 【变式1-1】下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(    ) A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D．化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1 【变式1-2】某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为(    ) A．0.04 B．0.04 mol·L－1·s－1 C．0.08 mol·L－1·s－1 D．0.04 mol·L－1 【变式1-3】反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是(    ) A．用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1 C．2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3 mol·L-1·min-1 D．在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的 【变式1-4】对于化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应速率时，它们的速率之比 。 02化学反应速率的计算 【例2】(2021•浙江6月选考，20)一定温度下：在N2O5 的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O54NO2 +O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x c(N2O5)/m(mol•L-1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是( ) A．600~1200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4 mol·L－1·s－1 B．反应2220 s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况) C．反应达到平衡时，v正(N2O5)=2v逆(NO2) D．推测上表中的x为3930 【答案】D 【解析】A项，600~1200 s，N2O5的变化量为(0.96-0.66) mol·L－1==0.3 mol·L－1，在此时间段内NO2的变化量为其2倍，即0.6 mol·L－1，因此，生成NO2的平均速率为1.0×10-3 mol·L－1·s－1，A不正确；B项，由表中数据可知，反应2220 s时，N2O5的变化量为(1.40-0.35) mol·L－1==1.05 mol·L－1，其物质的量的变化量为1.05 mol·L－10.1L=0.105mol，O2的变化量是其，即0.0525mol，因此，放出的O2在标准状况下的体积为0.0525mol 22.4L/mol=1.176L ，B不正确；C项，反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，2v正(N2O5)=v逆(NO2)，C不正确；D项，分析表中数据可知，该反应经过1110s(600-1710，1710-2820)后N2O5的浓度会变为原来的，因此，N2O5的浓度由0.24 mol·L－1变为0.12 mol·L－1时，可以推测上表中的x为(2820+1110)=3930，D正确。故选D。 【变式2-1】反应4NH3(g)+3O2=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。下列各