专题04 可逆反应、化学平衡状态、化学平衡常数【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）

专题04 可逆反应、化学平衡状态、化学平衡常数 01可逆反应 1．概念 在相同条件下，既能向________方向进行，同时又能向________方向进行的反应称为可逆反应 2．表示方法 可逆反应方程式常用“”连接，把从左向右进行的反应称为_________，把从右向左进行的反应称为_________。例如：SO2与H2O反应可表示为SO2＋H2O H2SO3。 3．特点 (1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应——正反应和逆反应 (2)双同性：同一条件下，正反应和逆反应____________________________ (3)共存性：反应_______进行到底，反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。 (4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应_______热 02化学平衡状态 1．化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下： ——正反应速率最大，逆反应速率为零； ——反应物浓度逐渐减小→v正逐渐减小；生成物浓度由零逐渐增大→v逆从零开始逐渐增大； ——v正＝v逆，反应混合物中各组分的浓度保持不变。 以上过程可用下图表示： 2．化学平衡状态 一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率_______，反应混合物中各种物质的浓度或质量保持不变的状态。 3．化学平衡状态的特征 化学平衡状态具有“_______”“ _______”“ _______”“ _______”“ _______”的特征。 (1)逆：化学平衡研究的对象是_______反应。 (2)等：正反应速率和逆反应速率_______。 (3)动：化学平衡从表面上或宏观上看好像停止了，但从本质上看反应并未停止，只不过正反应速率与逆反应速率相等罢了。 (4)定：在平衡混合物中，各组成成分的百分含量保持一定，不再随_______的改变而改变。 (5)变：化学平衡是在一定条件下建立的暂时平衡，若影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡状态就会发生改变。 03化学平衡状态的判断 1．用本质特征判断 判断依据：正反应速率与逆反应速率_______，即v正＝v逆。 (1)同一种物质：该物质的生成速率_______它的消耗速率。 (2)不同的物质：速率之比等于化学方程式中各物质的______________之比，但必须是不同方向的速率。 2．用宏观特征判断 判断依据：反应混合物中各组成成分的浓度、含量保持不变。 (1)各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。 (2)各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 (3)反应物的转化率、产物的产率保持不变。 3. 判断平衡的依据 可逆反应大道平衡状态时有两个主要特征作为判断的核心依据： (1)正逆相等-----同一物质正逆反应速率相等； (2)变量不变-----反应混合物中各组分的百分含量保持不变。 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 例举反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 是否平衡 混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 _______ 各物质的质量或各物质质量分数一定 _______ 各气体的体积或体积分数一定 _______ 总体积、总压强、总物质的量一定 _______ 正逆反应速率关系 在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) _______ 在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) _______ ③V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m：n：p：q，V(正)不一定等于V(逆) _______ 在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) _______ 压强 m+n≠p+q时，总压力一定(其他条件一定) _______ m+n=p+q时，总压力一定(其他条件一定) _______ 混合气体平均相对分子质量M M一定时，只有当m+n≠p+q时 _______ M一定时，但m+n=p+q时 _______ 温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变) _______ 体系的密度 密度一定 _______ 其他 如体系颜色不再变化等(平衡体系中有带颜色气体参加) _______ 4．用“总压强、混合气体的密度、平均摩尔质量”判断平衡状态的注意事项 (1)恒温恒容条件下，用“总压强、平均摩尔质量”判断平衡状态时，要特别关注反应前后气体分子总数的变化，如： mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 是否平衡 压强