第1章 化学反应 本章复习课(一)——回归教材word-【全效学习】2023-2024学年九年级上册科学同步课件及教参（华东师大版）

本章复习课(一)——回归教材 一、化学方程式 1. __质量守恒定律__是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 质量守恒定律的微观解释：从微观上看化学反应的过程，就是__反应物分子里的原子重新组合成生成物分子__的过程，反应前后原子的种类__保持不变__、原子的数目__保持不变__、原子的质量__保持不变__，所以化学反应前后各物质的质量总和__必然相等__。 3. 质量守恒定律的应用 (1)求某化学反应中反应物或生成物的质量。 (2)推断反应物或生成物的组成(化学式)。 (3)判断反应物是否全部参加了化学反应。 4. __催化剂__是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质。 5. 用化学式表示化学反应的式子叫做__化学方程式__。 6. 化学方程式的意义 (1)表明反应物、生成物和反应条件。 (2)表明反应物、生成物各物质间的__微粒个数比__。 (3)表明反应物、生成物各物质间的__质量比__。 7. 书写原则 (1)必须以__客观事实__为依据，不能臆造反应事实。 (2)遵循__质量守恒定律__，反应前后__各种原子的数目__必须相等。 8. 书写步骤 (1)根据实验事实，在式子的左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左右两边之间画一条短线。 (2)化学方程式的__配平__：在化学式前填上适当的系数，使等号两边的各元素的原子个数都相等。 (3)标明化学反应的条件(催化剂、点燃、加热、高温等)，并根据需要在生成物后标注“↓”“↑”等生成物的状态，把短线改成等号。 9. 化学方程式的配平方法 (1)最小公倍数法 这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如：2KClO32KCl＋ 3O2↑。 (2)奇偶法 这种方法适用于两边某一元素多次出现、且两边的该元素原子总数为一奇一偶的化学方程式。从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的系数和这一生成物的系数；根据求得的化学式的系数，再找出其他化学式的系数，这样即可配平。例如：C2H4＋3O22CO2＋2H2O。 (3)观察法 有时化学方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。 例如：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。 二、化合反应和分解反应 1. __化合反应__是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 2. __分解反应__是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 三、用分解反应制取氧气 1. 氧气的实验室制法： (1)Ⅰ.原理：__2H2O22H2O＋O2↑__、__2KClO32KCl＋3O2↑__、__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。(写反应原理的化学方程式) Ⅱ.发生装置：加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气适用固体加热装置；分解过氧化氢溶液制取氧气适用固液不加热装置。 Ⅲ.收集方法：①__排水集气法__(因为氧气难溶于水)；②__向上排空气法__(因为氧气的密度比空气大)。 (2)实验步骤： ①检验装置气密性；②添加药品，连接整套仪器；③预热并用酒精灯外焰加热；④收集气体；⑤取出导管，停止加热；⑥整理仪器。 (3)用向上排空气法收集时，检验氧气是否集满的方法：__将带火星的木条置于瓶口，如果木条复燃，说明已集满__。 (4)注意点：①试管外壁要保持干燥；②加热前应先预热，加热时用酒精灯外焰加热；③导管不能伸入试管内过长，否则气体不易导出；④用高锰酸钾制取氧气时要在试管口__放一团棉花__，防止高锰酸钾堵塞导管；⑤试管口应略向下倾斜，防止__冷凝水回流导致试管炸裂__；⑥停止加热时，应__先取出导管，再熄灭酒精灯__，防止__水槽中的水倒吸导致试管炸裂__；⑦待气泡__连续、均匀__冒出时才能收集，以防止收集到的气体不纯。 2. 氧气的工业制法：分离空气法(利用液态氧和液态氮的沸点不同这一性质，将空气经多次压缩和降温成为液态空气，然后低温蒸发，得到氧气)。 四、根据化学方程式的简单计算 1. 化学方程式的计算依据：化学方程式中各物质的质量呈比例关系。 2. 化学方程式的计算步骤：①设未知量；②写出有关的化学方程式；③根据化学方程式写出有关物质的质量比和已知量、未知量；④列比例式，求出未知量；⑤简明地写出答案。 学科网（北京）股份有限公司 $$