第1章 化学反应 本章复习课(二)——实践探究word-【全效学习】2023-2024学年九年级上册科学同步课件及教参（华东师大版）

本章复习课(二)——实践探究 探究一　质量守恒定律 典例1 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 典例1图 (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是__BC__(填字母)。 A．蔗糖和水 B．锌粒和稀硫酸 C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 (2)在氧气中点燃红磷的实验过程中，固体质量变化如图Ⅰ所示。 ①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是__温度没有达到红磷的着火点__。 ②该反应的化学方程式为__4P＋5O22P2O5__。 ③参加反应的氧气质量为__8.0__ g。 (3)某反应的微观示意图如图Ⅱ所示，参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__1∶2__。 变式1 某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 氢原子 氧原子 碳原子 微观示意图 反应前质量(g) 32 200 1 0 反应后质量(g) 0 x y z 下列有关该反应的说法正确的是(　D　) A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B．该反应属于分解反应 C．参加反应的反应物分子个数比为1∶1 D．x＋y＋z＝233 【解析】 甲物质为甲烷，由分子构成；其分子由碳原子和氢原子构成；反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，不是分解反应，参加反应的反应物分子个数比为1∶2；由反应前后质量关系可知，x＋y＋z＝32＋200＋1＝233。 探究二　催化剂 典例2 在利用一定质量的双氧水和二氧化锰制取氧气的实验过程中，相关量的变化与时间的对应关系如图所示，则纵坐标可能表示(　D　) 典例2图 A．水的质量 B．氧气的质量 C．双氧水的质量 D．二氧化锰的质量 变式2 下列关于催化剂在化学反应中的作用的说法中，正确的是(　C　) A．一定加快反应速度 B．一定会减慢反应速度 C．可以改变反应速度 D．反应前后性质不变 【解析】 催化剂在化学反应前后的质量与化学性质不变，物理性质可能改变；催化剂的作用是改变化学反应的速度。 探究三　化合反应和分解反应 典例3 如图所示是用来表示氢气燃烧发生化学变化的微观示意图。图中白圈表示氧原子，黑圈表示氢原子。仔细观察，回答下列问题： 典例3图 (1)在图C中将相关粒子图形补充完整。 (2)物质B属于__单质__(选填“混合物”“单质”或“化合物”)。 (3)该反应的反应类型为__化合反应__(选填“化合反应”或“分解反应”)。 (4)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？__化学反应前后，原子种类、数目不变(合理即可)__(写出一条即可)。 【答案】(1)如答图所示。 典例3(1)答图 变式3 如图所示为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子。 变式3图 (1)图中虚线框内应填的微观图示是__D__(填字母)。 (2)该反应属于化学基本反应类型中的__分解__反应。 探究四　实验室制氧气 典例4 实验室提供H2O2溶液、二氧化锰、KClO3和KMnO4四种药品及下列装置。 典例4图 根据要求回答下列问题： (1)根据提供的药品，写出一种实验室制取O2的化学方程式：__2H2O22H2O＋O2↑(或2KClO32KCl＋3O2↑，或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)__。 (2)选择装置B和C制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为__⑥③②④①⑤__。 变式4 某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题： 变式4图 (1)用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是__AF__(填字母)，实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是__装置F的集气瓶内的水没有灌满或没有等到导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集__(答出一点即可)。 (2)装置G中要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮__K3__(选填“K1”“K2”或“K2”)。 (3)实验室制取氧气时，与装置B相比，装置C作为制取的发生装置，优点是__可以控制反应的速率__。 探究五　根据化学方程式的计算 典例5 清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水”的条目下写到“性最烈，能蚀五金”。“强水”中有硝酸，“五金”是指金、银、铜、铁、锡。其中铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O。 (1)X 的化学式为__NO__。 (2)19.2 g铜完全反应最多可生成多少克Cu(NO3)2? 【答案】(2)设最多可生成Cu(NO3)2的质量为x。 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 192　　　　　　　564 19.2 g