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第6章易错提分练 [见学生用书《阶段易错必刷题》P35]
易错点一 分子、原子的本质区别
典例1 分子和原子的主要区别是( B )
A.分子比原子大
B.在化学反应中分子可分而原子不可分
C.分子不参加化学反应而原子参加化学反应
D.分子运动,原子不运动
易错点二 单质、化合物、纯净物和混合物的区别
典例2 给下列物质分类,将序号填在横线上。
①冰水混合物 ②净化后的空气 ③蜡烛燃烧后的产物 ④矿泉水 ⑤蒸馏水 ⑥汞 ⑦过滤后的海水
(1)属于混合物的是__②③④⑦__。
(2)属于纯净物的是__①⑤⑥__。
(3)属于化合物的是__①⑤__。
(4)属于单质的是__⑥__。
易错点三 根据分子模型图写化学式
典例3 α-丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一,如图所示是α-丙氨酸的分子结构模型图,据图可知,α-丙氨酸的化学式为__C3H7O2N__。蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料,人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应,生成氨基酸,蛋氨酸(C5H11O2NS)就是其中的一种,则蛋氨酸中各原子的数量比C∶H∶O∶N∶S=__5∶11∶2∶1∶1__。
典例3图
易错点四 元素质量比和元素质量分数的计算
典例4 科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子,首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子。三角烯(化学式为C22H14)将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力。
(1)C22H14的式量为__278__。
(2)C22H14中碳、氢元素的质量比为__132∶7__。
(3)C22H14中碳元素的质量分数为__94.96%__(计算结果精确到0.01%)。
易错点五 卢瑟福实验的解释
典例5 为探究原子结构的奥秘,1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【实验装置】如图甲所示:①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子(带正电荷),其质量是电子质量的7 000多倍;②金箔——作为靶子,厚度1 μm,重叠了3 000层左右的原子;③探测屏——α粒子打在上面发出闪光。
典例5图
【实验现象】如图乙所示:绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了偏转,并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。
【分析解释】
(1)卢瑟福所说的“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中的__原子核__。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是__极少数α粒子被反弹回来__。
(2)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布,则__不会__(选填“会”或“不会”)出现实验中的这种现象。
(3)1 μm金箔包含了3 000层金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明__在原子内部有一个相对较大的空间__。
1.关于构成物质的微粒,下列说法中,正确的是( A )
A.分子和原子都是构成物质的微粒
B.分子的质量大于原子的质量
C.由同种原子构成的物质是纯净物
D.化学变化中分子、原子的种类都改变
2.下列物质中,一定属于混合物的是( D )
A.含铁70%的氧化铁
B.含氮35%的硝酸铵
C.冰和水的混合物
D.含碳10%的碳酸钙(CaCO3)
3.已知乙醇的分子结构模型如图所示,则下列叙述正确的是 ( C )
第3题图
A.乙醇是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的
B.一个乙醇分子中含有28个质子
C.乙醇中碳、氧元素的质量比为3:2
D.乙醇中氧元素的质量分数最大
4.已知 NH4NO3样品中混有某种不含氮元素的杂质,测得该 NH4NO3样品中氮元素的质量分数为24.5%,则样品中 NH4NO3的质量分数为( C )
A.24.5% B.49%
C.70% D.80%
5.维生素C广泛存在于花菜、青辣椒、橙子、葡萄、西红柿等蔬菜和水果中。维生素C的式量为176,其中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12。则维生素C的化学式为( D )
A.C9HO12 B.C12HO16
C.C3H4O3 D.C6H8O6
6.人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子,它的式量是64 500,每个血红蛋白分子中含有4个铁原子。若某正常男子每100 mL血液中血红蛋白为14 g,血量为4 500 mL,则他的血液中所含铁元素的质量约为( B )
A.1 g B.2.2 g
C.15.6 g D.220.5 g
7.为探究原子结构的奥秘:1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197),发现大多数α粒子