课题3 利用化学方程式的简单计算 第2课时（同步课件）-2023-2024学年九年级化学上册同步精品课堂（人教版）

第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第2课时 1 利用化学方程式的简单计算的常见题型 2 1 本节重点 本节难点 某些含有杂质的反应物或生成物的相关计算 知识导航 化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领 步骤要完整 格式要规范 得数要准确 三个关键 准确书写化学式 化学方程式要配平 准确计算相对分子质量 新课导入 利用化学方程式进行计算的主要计算题型 01 有关不纯物质的计算 02 有关质量和体积间的换算 03 有关表格型计算 04 有关图像型计算 知识梳理 工业上利用煅烧石灰石(CaCO3)的方法生产生石灰(CaO)，同时得到CO2，计算：煅烧1000 t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产多少生石灰？ 相对原子质量： O-16 C-12 Ca-40 答：煅烧1000 t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产448 t生石灰。 题型一：有关不纯物质的计算 典例 解：1000t石灰石中CaCO3的质量= 1000 t×(1- 20%)=800 t 设可以制得生石灰的质量为x。 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 100 56 800 t x 100 56 800 t x = x = 56×800 t 100 = 448 t CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 知识梳理 65 2 0.1 g x Zn+2HCl ZnCl2 + H2↑ 把4.5克含杂质(杂质不与盐酸反应)的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。(Zn+2HCl ZnCl2 + H2↑)求：(1)参加反应的锌的质量。 (2)这种锌粒中含锌的质量分数。 解：设参加反应的Zn的质量为x。 根据题意： 反应生成氢气的质量为0.1 g。 锌粒中含锌的质量分数： 答：参加反应的锌的质量为3.25 g。 答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。 演练 65 2 x 0.1 g = 3.25 g x = 4.5 g 3.25 g ×100% 72% = 知识梳理 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分数) 有关不纯物质的计算 注意事项 不纯物质和纯物质质量间的换算： 代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。 如果遇到不纯反应物或生成物，应将不纯物质换算成纯物质的质量。 知识梳理 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43 g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为x。 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。 题型二：有关质量和体积间的换算 如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。 典例 根据题意： =ρ×V =1.43 g/L×11.2 L =16 g 2Mg + O 2 2MgO 点燃 32 80 16 g x m( O ) 2 32 80 x 16 g = 40 g x = 知识梳理 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的质量为____g。 (2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 22 题型三：有关表格型计算 同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分是CaCO3)，为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取80 g该样品进行煅烧实验(杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表： 反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量/g 80 75 70 66 62 58 58 典例 反应的化学方程式为：CaCO3 CaO＋CO2↑ 高温 解：根据质量守恒定律对表格中的数据进行分析，固体的质量由80 g变为58 g，减少了22 g，说明生成气体的质量为 22 g。 知识梳理 解：设样品中碳酸钙的质量为x。 100　　　　　　 44 x　　　　　　 　 22 g 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 100 44 x 22 g = 50 g x = 样品中碳酸钙的质量分数： 80 g 50 g ×100% 62.5% = 知识梳理 某校九年级综合实践活动小组用34 g过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系，如下图所示。 请计算：所用过氧化氢溶液的质量分数为多少？(要求写出解题过程) 题型四：有关图像型计算 典例 解：设过氧化氢溶液中过氧化氢质量为x。 68