4.1原子结构与元素周期表-【2小时巩固提升】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+课时作业（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构与元素周期表 1.能运用原子结构示意图描述原子的结构，能从微观角度了解原子的核外电子排布。 2.了解周期表结构，认识原子结构与元素在周期表中位置间的关系。 知识点一 原子的构成 知识点二 元素周期表 知识点一 原子的构成 一、原子的构成 1．构成： (2)关系：核电荷数＝原子序数=质子数＝核外电子数(原子呈电中性)。 2．质量数 (1)含义：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。 (2)关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。 3．原子构成的表示方法 二、核外电子排布 1．电子层 (1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分布在能量不同的区域内运动。把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 (2)不同电子层的表示方式及能量关系 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2.电子层排布 (1)能量最低原理：原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子一般总是先从能量较低的内层排起，当一层充满后再填充能量较高的下一层。 (2)电子层最多容纳的电子数： ①原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2。 ②无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有8个(K层只有2个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。 (3)原子最外电子层有8个电子(最外层为K层时，最多只有2个电子)的结构是相对稳定的结构。 3．原子结构的表示方法 如钠原子的结构示意图如图，请注明各部分表示的意义： 【归纳总结】 1．1～18号元素原子结构特点 (1)原子核内无中子的原子：H。 (2)原子最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (3)原子最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。 (6)原子电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (9)原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 2．电子总数相同的粒子 (1)10电子微粒： (2)18电子微粒： 【例1】在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为(　　) A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x＋n－24 D．A＋x－n－24 【例2】核外电子排布遵循一定的规律。下列关于核外电子排布的说法正确的是(　　) A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 【例3】和Na＋具有相同质子数和电子数的一组微粒是 (　　) A．CH4　NH B．CH4　H2O C．NH　H3O＋ D．OH－　NH3 【例4】某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为(　　) A．2m B．2m＋10 C．2m＋2 D．m＋2 【例5】A、B、C、D、E的核电荷数均小于18，A元素的原子M层上有一个电子；B元素原子次外层电子数是最外层电子数的4倍；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；E元素的原子M层电子数为a－b，L层电子数为a＋b，则A、B、C、D、E元素的元素符号分别为_______、_________、__________、__________、__________。 【变式1】Og原子的核内中子数与核外电子数之差是(　　) A．118 B．297 C．61 D．179 【变式2】某＋2价阳离子(M2＋)含24个电子，它的质量数为56，则该离子中核内中子数是(　) A．24 B．30 C．32 D．34