4.1.1 原子结构-【乐学课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构与元素周期表 第1课时 原子结构 1.知道原子的结构,掌握质量数和符号A、X、Z的含义,并明确各微粒之间的关系。初步认识原子由带不同电性(正负电荷)的微观粒子构成,培养辩证思维能力,建立原子结构的微观模型。 2.通过对原子核外电子排布规律的分析与讨论，了解原子结构示意图的正确画法,明确原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系,培养总结归纳、处理问题的能力及宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 3.通过原子结构模型的演变历史,了解假说、模型、推理等科学研究方法以及历代科学家从事科学研究的艰辛历程,培养科学态度和科学精神。 一、原子的构成 1．构成原子的微粒 构成原子 的粒子 原子核 电子 质子 中子 电性和电量 1个质子带1个单位的________ 不带电显________性 1个电子带1个单位的________ 质量/kg 1.673×10－27 1.675×10－27 9.109×10－31 相对质量 1.007≈1 1.008≈1 1/1 836 如下图所示： 原子 ①原子核的构成一定有________，有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H+。②原子呈电中性的理由是________。③原子质量主要集中在________上，因为电子质量很小。 2．微粒的核电荷数、质子数和核外电子数的关系： (1)原子呈电中性→核电荷数＝质子数＝________。 (2)阳离子带正电荷→核电荷数＝质子数＝________＋________。 (3)阴离子带负电荷→核电荷数＝质子数＝________－________。 3．质量数 电子的质量远远小于质子和中子，原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似等于________，将核内所有________和________的相对质量取近似________，所得的数值叫做质量数，常用________表示。 (1)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A)＝________＋________。 ②质子数＝核电荷数＝________。 (2)阴、阳离子中的定量关系 质量关系 质量数＝中子数＋质子数 电性关系 阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n； 阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n 4．原子构成的表示方法 一般用符号X表示，X代表元素符号，A表示________，Z表示________。 不同粒子中“各数”的关系 二、原子核外电子排布 1．核外电子分层排布 (1)依据：在含有多个电子的原子里，电子分别在________的区域内运动。我们把不同的区域简化为________层，也称作电子层。 (2)电子层与电子能量的关系 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子离核距离 由________及________ 电子能量 由________到________ 2．核外电子排布的规律分析 下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中探究核外电子排布规律，分析相应的问题： 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点：①________；②________；③________；④________。 【归纳总结】(1)核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由________向________，依次排布在能量________的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳________个电子； (3)原子最外层电子数不能超过________个(K层为最外层时不能超过________个)； (4)原子核外次外层电子数不超过________个(当K层或L层为次外层时分别为________个和________个)； (5)倒数第三层电子最多不超过________个。 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)钠的原子结构示意图 (2)画出下列原子或离子的结构示意图 原子 离子 ① S： S2－： ② Ca： Ca2＋： 【说明】阳离子：核外电子数________核电荷数。阴离子：核外电子数________核电荷数。