专题4.3 化学键（五大题型）-2023-2024学年高一化学同步举一反三系列（人教版2019必修第一册）

专题4.3 化学键 【题型1 电子式】 【题型2 离子键】 【题型3 共价键】 【题型4 离子化合物 共价化合物】 【题型5 分子间作用力】 【题型1 电子式】 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。 原子的电子式的书写 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。例如： 镁原子：；碳原子：； 氧原子：；氖原子：。 简单阳离子电子式的书写 简单阳离子的电子式就用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 简单阴离子电子式的书写 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子：、硫离子：。 【例1】肼（N2H4）是高能燃料，具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，，可用于生产N2H4。NO2有较强的氧化性，但对环境有影响，可以用碱性物质吸收。NH3是工业制备硝酸的重要原料。下列说法正确的是 A．NaClO既含离子键又含共价键 B．NH3的电子式为 C．N2H4的结构式为： D．Na+与Cl-具有相同的电子层结构 【变式1-1】（1）写出下列物质的电子式。 ①_______②_______ （2）用电子式表示下列物质的形成过程。 ①_______②_______ 【变式1-2】下列有关化学用语的表示错误的是 A．次氯酸的电子式：   B．㤥外有个电子，个中子，原子符号为： C．用电子式表示的形成过程   D．的结构示意图：   【变式1-3】下列表述正确的有几种 ①的电子式：   ②碳原子电子式为   ③氨气分子的结构式：   ④次氯酸的电子式   ⑤用电子式表示的形成过程：   ⑥核外有a个电子，核内有b个中子原子符号： A．1种 B．2种 C．4种 D．5种 【题型2 离子键】 【例2】下列说法中正确的是 A．离子化合物中一定含有金属元素 B．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中不可以含有离子键 D．第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物一定是离子化合物 【变式2-1】下列化合物中，只含离子键的是 A．HCl B．H2O C．NaCl D．NaOH 【变式2-2】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最外层电子数是K层电子数的3倍，Y元素的金属性是同周期元素中最强的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法正确的是 A．离子半径：r（W）>r（Z）>r（Y） B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．W的氧化物的水化物是一种强酸 D．X、Y能组成一种既有离子键，又有共价键的化合物 【题型3 共价键】 原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 【例3】下列说法正确的是 A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键 B．MgCl2晶体中存在共价键和离子键 C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．H2S和CO2化学键类型完全相同 【变式3-1】反应Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A．中子数为20的氯原子：Cl B．H2O分子中含共价键 C．Na＋的结构示意图： D．HCl的电子式： 【变式3-2】下面是同学们熟悉的物质： ①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH （1）这些物质中，只含有共价键的是 （填序号，下同）；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ； （2）属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。 【题型4 离子化合物 共价化合物】 离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，共价化合物中只有共价键。 【例4】下列关于离子化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中可能存在共价键 B．离子化合物中阳离子一定是金属离子 C．离子化合物的水溶液一定能导电 D．离子键在形成过程中一定有电子的得失 【变式4-1】工业上常用Na2S、Na2CO3和SO2反应制Na2S2O3，同时生成CO2。下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的硫原子： B．CO2是电解质 C．Na2CO3含离子键和共价键 D．Na2S的电子式：   【变式4-2】短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数