专题4.2 硫及其化合物的相互转化（五大题型）-2023-2024学年高一化学同步举一反三系列（苏教版2019必修第一册）

专题4.2 硫及其化合物的相互转化 【题型1 含硫物质之间的转化】 【题型2 S2-离子的还原性】 【题型3 氧化还原反应方程式的配平】 【题型4 氧化还原反应规律的应用】 【题型5 氧化还原反应在工业生产中的应用】 【题型1 含硫物质之间的转化】 【例1】工业用铜矿石（主要含有CuS、CuO）制取胆矾的主要流程如图所示。下列说法错误的是      A．气体X为SO2 B．操作a为蒸发 C．流程中铜元素化合价没有变化 D．用流程中生成的硫酸浸出铜渣，还需另外补充硫酸 【变式1-1】硫及其化合物部分“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是    A．物质a在氧化还原反应中只表现还原性 B．一定条件下，物质b和d（浓）反应可生成c C．物质e因有漂白性而使溴水褪色 D．常温下，物质a和c能大量共存 【变式1-2】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是    A．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氧 B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应 C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O D．当回收得到1mol硫单质时，转移电子的数目为NA 【题型2 S2-离子的还原性】 【例2】将碘水滴入Na2S溶液中，溶液变浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是 A．离子的氧化性由强到弱的顺序为Br->I->S2- B．离子的还原性由强到弱的顺序为Br->I->S2- C．元素对应原子的得电子能力由强到弱的顺序为Br<I<S D．离子的还原性由强到弱的顺序为S2->I-> Br- 【变式2-1】下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．除去HCl C．验证Cl2的氧化性 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 【变式2-2】“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，下图是a~f表示的是含硫物质。下列说法正确的是 A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取 B．b在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为d C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性 D．f既有氧化性又有还原性 【题型3 氧化还原反应方程式的配平】 【例3】利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： （1） c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为 。 （2）已知e为正盐，且能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式： 。 【变式3-1】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。 （1）请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 （2）每生成1个FeO转移 个电子。 【变式3-2】研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列向题： （1）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中还原产物为 ，每生成1个K2S，该反应转移 个电子。 （2）近年来我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，请配平并在答题卡上写出正确的化学方程式： _______C+_______K2Cr2O7+_______ H2SO4→_______CO2↑+______K2SO4+______Cr2（SO4）3+_______H2O 氧化剂与还原剂的质量之比为 ；若反应中消耗5.88 g重铬酸钾，则生成CO2的质量为 。 【变式3-3】请回答下列问题： （1）化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如在上述有编号的反应中，Cr元素被氧化的反应是 （填编号）。 （2）由Cr2O、SO2、Cr3+、、H2O、H+组成的一个氧化还原反应体系中，发生Cr2O→Cr3+的反应过程。该反应中，被氧化