2.2.1 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型-2023-2024学年高二化学课后培优分级练（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 第1课时 分子结构的测定和多样性　价层电子对互斥模型 培优第一阶——基础过关练 1．根据价层电子对互斥理论，下列微粒的VSEPR模型属于平面三角形的是 A． B． C． D． 2．下列粒子空间构型是平面三角形的是 ①H3O+   ②BCl3   ③CO   ④NH3   ⑤PCl3 A．①② B．②③ C．①④ D．③⑤ 3．下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是 A． B． C． D． 4．下列分子的VSEPR模型与分子的空间结构不一致的是 A． B． C． D． 5．下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是 A． B． C． D． 6．化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是 ①基态硫原子的轨道表示式： ②H2S的电子式： ③SO3的VSEPR模型： ④SO2的分子的空间结构模型 A．①② B．③④ C．③ D．①④ 7．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．BeCl2为V形 B．SO2为直线形 C．BF3为三角锥形 D．CO为平面三角形 8．下列微粒中，不含孤电子对的是 A． B． C．HF D． 9．用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A．是V形分子 B．键角大于 C．是三角锥形分子 D．和的空间结构相同 10．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间构型为三角锥形的是 A．H2O B． C．BF3 D．PCl3 培优第二阶——拓展培优练 11．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．和的VSEPR模型均为四面体 B．和的空间构型均为三角锥形 C．和均为非极性分子 D．与的键角相等 12．下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A． B． C． D． 13．下列描述正确的是    ①CS2为V形的极性分子　              ②ClO的空间结构为平面三角形　 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对     ④NH3分子中有一对未成键的孤电子对 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 14．下列化学用语正确的是 A．BF3的VSEPR模型： B．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，且球的半径大小相同 C．醛基的碳氧双键有极性： D．Ge的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p2 15．X、Y、Z、W是短周期主族元素，工业上通过液化空气再分离获得X元素的单质X2；Y元素基态原子最外电子层的s、p能级上电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A．X元素的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形 B．Y元素最高价氧化物的晶体类型为共价晶体 C．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径 D．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 16．分子空间构型 (1)孤电子对数=0的分子空间构型 价电子对数 价电子对的几何构型 分子的空间构型 实例 (2)孤电子对、成键电子对之间斥力大小的顺序为： 之间的斥力＞ 之间的斥力＞ 之间的斥力。 (3)填写下表： 分子 价电子对数 成键电子对数 孤电子对数 分子的空间构型 键角 同类型分子 CH4 109.5° NH3 107.3° H2O 104.5° 17．根据所学知识填空： (1)三原子分子常见的空间结构有 形（如）和 形（如）。 (2)四原子分子常见的空间结构有 形和 形，如甲醛（）分子呈 形，键角约为 ；氨分子呈 形，键角为 ；需要注意的是白磷分子呈 形，键角为 。 (3)五原子分子最常见的空间结构为 形，如常见的键角是 。 18．现有下列分子或离子：①CS2②H2S③PH3④HCHO⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2 (1)粒子的几何构型为直线形的有 (填序号，下同)。 (2)粒子的几何构型为V形的有 。 (3)