2.2.2 杂化轨道理论-2023-2024学年高二化学课后培优分级练（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 第2课时 杂化轨道理论 培优第一阶——基础过关练 1．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是 A．CH3CH2CH3 B．CH3—CCH C．CH3CHO D．CHCH 2．下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是 A．   B．   C．   D．   3．下列分子中，中心原子采取sp3杂化并形成正四面体空间结构的是 ①CH4　②NH3　③CF4　④SiH4　⑤C2H4　⑥CO2　⑦CH2Cl2 A．①②③⑥ B．①③④ C．②④⑤⑦ D．①③⑤ 4．下列关于杂化轨道的说法错误的是 A．所有原子轨道都参与杂化 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道中不一定有电子 5．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是 A．、、都是直线形分子 B．、、的键角依次减小 C．、分子的中心原子都是化 D．C、N、F元素的电负性依次增大 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，W与Z同主族，基态X原子最外层只有一种自旋方向的电子，基态Y原子有2个未成对电子，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．W与X形成的化合物中可能含有非极性共价键 C．Y元素的最简单氢化物中，Y原子杂化轨道类型为 D．、的VSEPR模型分别为直线形、平面三角形 7．下列关于水合氢离子的说法错误的是 A．含有极性键 B．空间构型为三角锥形 C．键角： D．和中氧原子均为杂化 8．下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是 A．、直线形 B．、V形 C．、三角锥形 D．、平面形 9．下列微粒的中心原子是杂化的是 A． B． C． D． 10．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是 A．H2O2分子中的O为sp2杂化 B．CO2分子中C原子为sp杂化 C．BF3分子中的B原子sp3杂化 D．CH3COOH分子中C原子均为sp3杂化 培优第二阶——拓展培优练 11．下列中心原子采用杂化的是 A． B． C． D． 12．有关苯分子中的化学键描述正确的是 A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成π键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键 D．1mol苯中含6molσ键 13．下列有关杂化轨道的说法错误的是 A．IA族元素成键时不可能有杂化轨道 B．杂化轨道既可以形成σ键也可以形成π键 C．混杂时保持轨道数目不变，杂化后得到能量相同，方向不同的新轨道 D．s轨道和p轨道不可能有sp4出现 14．及其三聚体环状结构如图所示。下列说法不正确的是    A．与互为等电子体，空间结构都为平面三角形 B．为非极性分子，中心原子杂化类型 C．三聚体环状结构中S与O形成的共价键的键长有a、b两类 D．该三聚体环状结构中含有12个σ键 15．VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是 A．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键 B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D．凡是分子中形成π键的原子，均采用sp2杂化 16．H2O分子的空间构型    (1)杂化轨道类型：O原子上的1个2s轨道与3个2p轨道混合，形成4个 化轨道，杂化轨道的空间构型是 。 (2)成键情况：O原子的2个 杂化轨道分别与H原子的 轨道重叠，形成2个 键， 对孤电子对没有参加成键。 (3)空间构型：由于孤电子对—成键电子对的排斥作用 成键电子对—成键电子对作用，使键角 109°28'。H2O分子的空间构型为 ，键角为104°30'。 17．填空： (1)CO2中的C为 杂化，分子的结构式为 ，空间构型为 。 (2)BCl3中的B为 杂化，分子的结构式为 ，空间构型为 。 (3)AsH3中的As为 杂化，分子的结构式为 ，空间构型为 。 18．指出下列化合物中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子的几何构型： (1)BeH2 ； ； (2)BBr3 ； ； (3)SiH4 ； ； (4)PH3 ； ； 19．s