专题05 氯及其化合物【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题05 氯及其化合物 01氯气 物理性质 有刺激性气味 _______有毒气体 密度比空气_______ 1体积水能溶解约2体积Cl2 易液化 化学性质 结构分析 化学性质 强氧化性 金属 与变价金属反应生成高价，如2Fe＋3Cl22FeCl3 非金属 H2：点燃——_______色火焰，瓶口_______ 光照——爆炸 还原性化合物 FeCl2：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 KI：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 氧化性与还原性 水 Cl2＋H2OH＋+Cl－+HClO (自来水消毒) 碱 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O (制漂白液) 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (制漂白粉) 盐 AgNO3＋Cl2＋H2O＝AgCl↓＋HNO3＋HClO 【疑难点拨】 (1)氯气在加热或点燃条件下能与大多数金属反应，且与Fe反应，使Fe显＋3价(不显＋2价)，与Cu反应使Cu显＋2价。 (2)纯净H2在氯气中安静地燃烧，工业上利用该反应制盐酸；Cl2、H2混合后在光照条件下发生爆炸生成HCl。 (3)“烟”与“雾”的区别：“烟”是指固体“小颗粒”，而“雾”是指“小液滴”，H2在Cl2中燃烧时集气瓶口的“白雾”是产物HCl与空气中的H2O(g)结合成的“盐酸小液滴”。 (4)“燃烧”是剧烈的发光发热的化学反应现象，燃烧不一定有O2参与反应，如Cl2也可以作助燃剂。 02次氯酸与氯水 1．次氯酸 弱酸性 漂白性 不稳定性 HClOH＋+ClO－ 有机色质被漂白后，再加热不能恢复为原颜色 2HClO2HCl+O2↑ 2．氯水 成分 三分子：H2O、Cl2、HClO 四离子：Cl－、H＋、ClO－、OH－ Cl2水中某些微粒的化学检验方法 微粒 H2O Cl－ H＋ HClO Cl2 试剂 CuSO4 AgNO3溶液 NaHCO3 有色布条 KI—淀粉试纸 现象 变蓝色 产生白色沉淀 产生少量气泡 褪色 变蓝色 氯水性质的多重性 性 质 成 分 反 应 实 例 酸性 HCl _______＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 氯水滴入石蕊试液中呈_______色 HClO _______＋HClO＝NaClO＋H2O 氧化性 Cl2 Cl2＋2_______＝2FeCl3、Cl2＋_______＋H2O＝2HCl＋Na2SO4 HClO 杀菌、消毒 漂白性 HClO 使湿润有机色质褪色，如向氯水中滴石蕊试液先变_______，后_______ 沉淀性 Cl－ Cl2＋Ag＋＋H2O＝______________ 不稳定性 HClO 2HClO______________，氯水要放在______________保存 3．新制氯水、久置氯水、液氯的比较 新制氯水 久置氯水 液氯 成分 (1)三种分子：_____________________ (2)四种离子：_____________________ H＋、OH－、Cl－、H2O Cl2 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性 Cl2的性质 保存 棕色瓶盛装，置于阴暗处 — 低温密封 03次氯酸盐 漂白粉其主要成分：____________________________，有效成分：______________。 漂粉精的有效成分：______________。 漂白原理：___________________________________ ③次氯酸盐的强氧化性 a.漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。 b.强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SO等发生氧化还原反应， 即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO不能大量共存。 特别提醒　如果Cl2与Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 【疑难点拨】 (1)新制氯水(呈淡黄绿色)，属于混合物，若久置，则最终为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl2)，氧化性减弱(无HClO、Cl2)，酸性增强。 (2)Cl2、NaClO、漂白粉本身并无漂白性，只有在一定条件下生成HClO时，才有漂白性，如干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色。 (3)漂白液、漂白粉的漂白原理是2NaClO＋CO2＋H2O===N