专题04 钠及其化合物【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题04 钠及其化合物 01钠 物理性质 银白色 质软 比水轻 熔点低(水中变成液体小球) 化学性质 非金属单质 O2(常温：4Na＋O2===2Na2O、加热：_________________________________) Cl2(______________________，现象：剧烈燃烧，产生白烟) S H2 水 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 现象：浮、球、游、响、红 酸 2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑ 盐 水溶液 钠先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应 熔融液 与盐发生置换反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 应用 ①制取钠的化合物，如Na2O2；②制高压钠灯；③从钛、锆等熔融氯化物中置换出金属单质。 保存 钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。 【疑难点拨】 钠与水、酸与盐溶液反应规律 — 　↓ — 　↓ — 02氧化钠和过氧化钠 1．Na2O与Na2O2的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成 Na+与O2−以2∶1 形成化合物 Na+与(过氧根离子)以2∶1形成化合物 色态 ___________色固体 ___________色固体 所属类别 碱性氧化物 过氧化物 氧元素化合价 ﹣2(最低价态) ﹣1(中间价态) 生成条件 在空气中(缓慢氧化) 加热或点燃 化学 性质 与H2O反应 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 与酸反应 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2 + 4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 氧化性 较弱 较强 主要用途 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 干燥、封闭 干燥、封闭 2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质： 2Na22 过氧化钠中的氧是___________价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。 （1）强氧化性 ①与Na2SO3溶液反应：__________________________________________________________________ ②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。 【思考】向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，会有什么现象，请说明原因。 _____________________________________________________________________________ （2）还原性 遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为___________。 （3）遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。 Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 注意：Na2O2的认识误区 (1)Na2O2中的阴离子是O，不是O，也不是O2－。 (2)Na2O2中的氧为－1价，既可被氧化也可被还原，与水、CO2发生反应时，其既是氧化剂又是还原剂。 (3)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸反应时除生成盐和水之外，还有氧气生成。 (4)Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。 【疑难点拨】 Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系 反应的化学方程式： 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　 ① 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　 ② (1)物质的量的关系 无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。 (2)固体质量关系 ①2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3+O2　 Δm(固体) 2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g (2 mol CO的质量) 即：发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。 ②2Na2O2 + 2H2O===4NaOH+O2↑　 Δm(固体) 2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g (2 mol H2的质量) 即：发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。 (3)电子转移关系 在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。 03碳酸钠与碳酸氢钠 1．碳酸钠