3.2金属材料练习2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2金属材料--练习--2023-2024学年高一第一学期化学人教版 （2019）必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．过氧化钙(CaO2)可用于治理赤潮、应急供氧等。2.76gCaO2·8H2O样品(含杂质)受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线，在140℃时恰好完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。已知：过氧化钙常温下干燥品很稳定，在350℃时能迅速分解。    下列说法不正确的是 A．CaO2能与水发生反应，反应的化学方程式为 B．该样品中CaO2的含量约为26.09% C．在60℃时，中 D．在350℃时，剩余的固体(杂质除外)的化学式为Ca 2．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：①准确称量m g样品(在2~3g范围内)；②向样品中加入10 mL 6mol·L-1的盐酸。再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；③量取25 mL操作②中所配的溶液，加入3 mL氯水，加热使其反应完全；④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数为 A． B． C． D． 3．隔绝空气条件下，8.34 g FeSO4·7H2O样品受热分解过程的热重曲线(固体的质量随温度变化的曲线)如下图所示。下列说法正确的是    A．温度为78～159℃阶段，固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B．温度为159～373℃阶段，固体物质N的化学式为FeSO4·2H2O C．由固体N转化为固体P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O↑ D．由固体P转化为固体Q的化学方程式为4FeSO44FeO＋2SO2↑＋2SO3↑＋O2↑ 4．将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，下列说法错误的是    A．1.16 g白色沉淀为Mg(OH)2，B点的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3 B．A点到B点发生反应的离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ C．C点时，加入HCl溶液的总体积为130 mL D．原混合物中MgCl2和AlCl3的物质的量之比为1：2 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．3.9 g Na2O2晶体中阴离子的数目为0.05NA B．标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NA C．18 g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA D．1 L 0.2 mol·L-1 NaOH溶液与足量的Al反应，生成的H2分子数为0.3NA 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化无法实现的是 A． B． C． D． 7．取0.1mol∙L−1NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，再向所得溶液A中逐滴缓慢加入一定物质的量浓度的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。下列说法正确的是    A．通入CO2气体体积(标准状况)约为100mL B．溶液A中所含溶质为Na2CO3 C．0-25mL段：反应的离子方程式主要是：OH−+H+=H2O D．完全反应后溶液中溶质的物质的物质的量浓度约为：0.7mol·L−1 8．陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔，LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 下列有关描述错误的是 A．“滤液①”主要成分是NaAlO2 B．“操作①”、“操作②”的分离方法不同 C．“酸溶”反应中H2O2可以换成O2 D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质 9．关于Al2O3下列说法正确的是 A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得 B．Al2O3是碱性氧化物 C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等 D．打磨掉表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO C．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O