第6章 燃烧的学问-2023-2024学年九年级化学上册章末复习讲义+模拟题汇编（北京专用）

第六章 燃烧的学问 知识点一 燃烧 1．燃烧 （1）概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 （2）特点：发光、放热、剧烈的氧化反应。 （3）可燃物的着火点：可燃物达到燃烧所需的最低温度叫做该物质的着火点。（着火点是物质本身的固有属性，一般不随外界条件的改变而改变。） 2．燃烧的条件 燃烧发生的条件：①可燃物； ②可燃物与氧气（或空气）接触； ③使温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。 3．探究燃烧的条件 实验目的 探究燃烧的条件 实验原理 运用控制变量法，通过比较铜片上的白磷、红磷和热水中的白磷产生的不同现象，分析归纳得出燃烧的条件 实验步骤 在500mL烧杯中加入300mL热水，并放入用硬纸圈圈住一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷 用导管对准烧杯中的白磷。通入少量氧气（或空气） 实验装置 实验现象 薄铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟；红磷不燃烧；热水中的白磷不燃烧 热水中的白磷通入氧气后燃烧起来 实验结论 注意：白磷燃烧生成的白烟——五氧化二磷有毒，污染环境，所以本实验需要在通风处进行，也可在密闭容器中进行。 4.可燃物完全燃烧的条件是： （1）要有充足的氧气； （2）可燃物和氧气充分接触 知识点二 爆炸 1．爆炸 （1）定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。可燃性气体（如天然气、煤气或液化石油气）、面粉、煤粉等在有限空间里，遇到明火或电火花很有可能发生爆炸。 （2）爆炸极限：可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，叫做爆炸极限。 可燃气体 H2 CH4 CO 爆炸极限（体积分数） 4.0% ~ 74.2% 5% ~ 15% 12.5% ~ 74.2% 2．粉尘爆炸 实验步骤：如图所示，减去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比胶皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐，从胶皮管一端快速鼓入大量的空气（人距离该装置远一些），使面粉充满罐。 实验装置： 实验现象：听到“砰”的一声响，塑料瓶内发生爆炸，将塑料盖掀起。 实验分析：鼓入空气将面粉吹起，干燥的面粉与金属罐内的空气充分接触，遇到明火发生燃烧，在有限的空间内急速燃烧放热，使罐内气体体积迅速膨胀，发生爆炸。 实验结论：可燃物与氧气（或空气）接触面积越大，燃烧越剧烈。 3．燃烧和爆炸有关图标 知识点三 灭火 1．灭火原理 灭火的根本就是要破坏燃烧的条件。破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。①清除或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（或空气）；③使可燃物的温度降到着火点以下，满足其一都能达到灭火的目的。 2．灭火器 （1）灭火器原理：Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑，喷射出大量二氧化碳及泡沫，粘附在可燃物上使可燃物与氧气隔绝。 （2）几种常见的灭火器：干粉灭火器、二氧化碳灭火器、水基型灭火器。 知识点四 燃料与能源 1．燃料的充分燃烧 燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够的氧气（或空气）；二是燃料与氧气（或空气）要有足够大的接触面。燃烧不充分的缺点：产生的热量减少，浪费资源；产生黑烟、CO等物质，污染环境。燃料充分燃烧的意义：提高燃料的燃烧利用率，节约能源，减少环境污染。 2．化石燃料 煤、石油、天然气是化石燃料，都是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。 （1）煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。煤的综合利用，是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，如焦炭，煤焦油，煤气等，属于化学变化。 （2）石油是一种粘稠状的液体。石油中主要含有碳和氢两种元素。将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不用的产品，属于物理变化。 （3）天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷（CH4）。 3．甲烷燃烧 沼气的主要成分是甲烷，可燃冰是甲烷水合物。 实验步骤：①观察甲烷的颜色、状态。点燃从导管放出的甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯。过一会儿，观察烧杯壁上的现象。②迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。 实验装置： 实验现象：甲烷是无色、无味的气体，燃烧产生明亮的蓝色火焰，放出热量，烧杯 内壁上有无色液滴产生；澄清石灰水变浑浊。 燃烧原理：CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O。 4．化石燃料的危害 （1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生