第7章 化学反应的定量研究-2023-2024学年九年级化学上册章末复习讲义+模拟题汇编（北京专用）

第七章 化学反应的定量研究 知识点一 质量守恒定律 1．质量守恒定律的内容 （1）内容：参加化学反应的各物质质量的总和，等于反应后生成的各物质质量的总和。 （2）适用范围：自然界里发生的所有化学反应 （3）注意事项： ① 质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 ②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。 ③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 2. 验证质量守恒定律 【科学探究】 当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？ 【猜想】 猜想一：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等 猜想二：反应物的质量总和比生成物的质量总和大 猜想三：反应物的质量总和与生成物的质量总和小 实验探究一、白磷燃烧 （1）注意观察 ①反应物和生成物状态、变化及现象 ②质量的变化 （2）实验过程 ①在底部铺有细沙【防止锥形瓶炸裂】的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷； ②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管【引燃白磷】并使玻璃管能与白磷接触； ③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡； ④取下锥形瓶； ⑤将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃； ⑥待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。 【小气球的作用：为了防止气体受热膨胀而冲开瓶塞，起缓冲作用。】 （3）实验记录 实验现象 白磷燃烧产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体，玻璃管上端的小气球先变大后变小；天平平衡 实验结论 反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量 实验探究二、铁和硫酸铜溶液反应 （1）注意观察 ①反应物和生成物状态、变化及现象 ②质量的变化 （2）实验过程 ①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将2根铁钉用砂纸打磨干净； ②将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量M1； ③将铁钉放入硫酸铜溶液里，观察现象； ④待反应一段时间后溶液颜色改变时，记录所称质量M2，比较反应前后的质量。 注意：该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。 （3）实验记录 实验现象 铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；M1=M2 实验结论 反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量 实验探究三、盐酸与碳酸钠粉末的反应 （1）实验过程 ①把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡； ②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应； ③一段时间后，再把烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。 （2）实验记录 实验现象 剧烈反应，产生大量气泡；天平指针向右偏转 分析 产生的二氧化碳逸散到空气中，使天平左右质量不等 实验总结 对于有气体生成的反应，验证质量守恒定律需在密闭装置中进行。 实验探究四、镁条的燃烧 （1）实验过程 ①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将他们一起放在托盘天平上称量。 ②然后在石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象。 ③再将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量。 （2）实验记录 实验现象 剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体；天平指针向左偏转 分析 参加反应的氧气的质量没有计算在内，使得反应前后物质的质量不相等。 知识点二 质量守恒定律的原因 1. 化学反应的实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。 分子原子新分子新物质 2. 质量守恒定律的原因 微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 宏观上：在化学反应前后，元素的种类没有改变，元素的质量也没有改变。 【规律总结】化学反应前后“六个不变，两个一定改变，两个可能改变” 宏观 微观 六个一定不变 反应物和生成物质量总和 原子种类 元素种类 原子数目 元素质量 原子质量 两个一定改变 物质种类 分子种类 两个可能改变 元素化合价 分子总数 3. 质量守恒定律的应用 ①利用质量守恒定律，解释有关现象； ②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式； ③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量； ④利用质量守恒定律，根据化学方程式求某元素的质量； ⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应物中某物质的质量。 知识点三 化学方程式的意义 1．化学方程式的概念 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。（化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字，