专题1 第一单元 化学反应的热效应-【一线调研】2023-2024学年高中化学同步讲练测选择性必修1（苏教版）

专题1　化学反应与能量变化 第一单元 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的焓变 一 线 初 探 知识清单 一、焓变 反应热 1.基本概念 (1)体系与环境:被研究的 称为体系,体系以外的其他部分称为环境或外界。 (2)内能:体系内物质的 称为内能,它受温度、压强、物质的聚集状态和 组成的影响。物质处于一定的状态,就具有一 定的内能;状态发生改变,内能就会发生相应的 变化。 (3)焓与焓变:焓是与 有关的物理 量,用符号 表示,焓的数值的变化称为 焓变,用ΔH 表示。 (4)反应热:在化学反应过程中,当反应物 和生成物具有 时,吸收或释放的 热称为化学反应的热效应,也称反应热。 (5)反应热与焓变的关系:在恒温、恒压的条件 下,化学反应过程中吸收或释放的热即为反应的焓 变,用 表示,单位常采用kJ·mol-1。 2.化学反应伴随有能量变化的原因 (1)从反应物和生成物的总能量大小角度 若反应物的总能量小于生成物的总能量, 则反应过程中吸收能量;若反应物的总能量大 于生成物的总能量,则反应过程中释放能量。 化学反应中的能量变化通常以热等形式表现出 来。吸收热的反应称为吸热反应,其ΔH>0;放 出热的反应称为放热反应,其 ΔH <0。如图 所示: 吸热反应 放热反应 (2)从反应物断键和生成物成键角度 ①化学反应过程 ②化学键变化与反应热的关系 若E1>E2,反 应 吸 收 能 量,ΔH >0,为 反应; 若E1<E2,反 应 放 出 能 量,ΔH <0,为 反应。 二、热化学反应方程式 1.概念 能够表示 的化学方程式叫做热化 学方程式。 2.意义 (1)热化学方程式既表明了化学反应中的 物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。 (2)对于热化学方程式2H2(g)+O2(g) 􀪅􀪅2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,表示 ·1· {#{QQABZQSUggCIAAJAAAhCEwVSCgMQkAECCAoOABAEIAAAwBNABAA=}#} │ 化学·选择性必修1·SJ 在25 ℃(298 K)、101 kPa时,2 mol H2 与1 mol O2 完全反应生成 水时 的热量 是571.6 kJ。 3.热化学方程式的书写方法 (1)写出相应的化学方程式。热化学方程 式中 各 物 质 化 学 式 前 的 化 学 计 量 数 只 表 示 其 ,可以是整数或分数。 (2)标注反应的温度和压强。没有特殊说 明是指25 ℃、101 kPa,该条件可以不标注,但其 他条件必须标注。 (3)标注各物质的聚集状态。在物质后面 用括号标注各物质的聚集状态:一般用“ ” 表示气体,“ ”表示液体,“ ”表示固体, “ ”表示水溶液。 (4)标注ΔH 的正、负。化学方程式后面空 一格标注ΔH,若为放热反应,ΔH 为“ ”;若 为吸热反应,ΔH 为“ ”,常省略。 (5)计算ΔH 的数值。根据化学方程式中 的化学计量数计算写出ΔH 的数值。ΔH 的单 位是 。 知识问卷 判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)化学变化过程是原子的重新组合过程。 ( ) (2)化学反应可分为吸热反应和放热反应。 ( ) (3)化学反应中的能量变化都是以热能形 式表现出来的。 ( ) (4)吸热反应过程是化学能转变为热能的 过程。 ( ) (5)生成物的总能量高于反应物的总能量 的反应是吸热反应。 ( ) (6)热化学方程式前面的化学计量数代表 分子数或物质的量。 ( ) (7)H2(g)+ 1 2O2 (g)􀪅􀪅H2O(l)和 H2(g)+ 1 2O2 (g)􀪅􀪅H2O(g)相比,前者的ΔH 较大。 ( ) 课 堂 调 研 调研一 反应热与焓变 问 题 呈 现 1.化学反应一定伴随能量的变化吗? 为 什么? 2.若反应物的总能量高于生成物的总能 量,该反应是放热反应还是吸热反应? 深 化 拓 展 1.反应热和焓变的比较 比较项目 反应热 焓变 不 同 点 概念 在化学反应过程中, 当反应物和生成物 具有相同温度时,吸 收或释放的热 化学反应中生成 物的总焓与反应 物的总焓之差 相 同 点 “+”“-” 的意义 “+”表示反应吸热,“-”表示反应放热 数据 来源 可以通过实验直接测得,也可以利用 已知数据通过计算求得 联系 ①等值关系:恒压条件下反应的反应 热等于焓变; ②等价关系:符号是ΔH,单位是kJ·mol-1 ·2· {#{QQABZQSUggCIAAJAAAhCEwVSCgMQkAECCAoOABAEIAAAwBNABAA=}#} 专题1