专题4.1 原子结构与元素周期表（六大题型）-2023-2024学年高一化学同步举一反三系列（人教版2019必修第一册）

专题4.1 原子结构与元素周期表 【题型1 微粒中粒子数间的关系 质量数】 【题型2 核外电子排布规律】 【题型3 元素周期表】 【题型4 核素 同位素】 【题型5 碱金属元素】 【题型6 卤族元素】 【题型1 微粒中粒子数间的关系 质量数】 1．微粒的核电荷数、质子数和核外电子数的关系： （1）原子呈电中性→核电荷数＝质子数＝核外电子数。 （2）阳离子带正电荷→核电荷数＝质子数＝核外电子数＋离子的电荷数。 （3）阴离子带负电荷→核电荷数＝质子数＝核外电子数－离子的电荷数。 2．质量数：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。 3．原子构成的表示方法：一般用符号X表示，X用元素符号表示，A表示质量数，Z表示质子数。 【例1】利用宇宙射线产生的放射性同位素碳-14来测定含碳物质的年龄，叫碳-14测年。下列关于的叙述不正确的是 A．原子核外电子数为6 B．原子核外中子数为14 C．具有放射性 D．与化学性质基本相同 2．35S是硫的一种放射性核素，可用作蛋白质代谢研究的示踪剂，还可以协助治疗软骨肉瘤等。下列有关35S的说法正确的是 A．K层和M层电子数之和是核内质子数的 B．核外电子数为19 C．中子数为35，质量数为51 D．35S与35Cl互为同位素 【变式1-1】与NH离子所含质子总数相同的粒子是 A．Ne B．Na＋ C．OH- D．O2- 【变式1-2】下列各组微粒中,核外电子总数相等的是 A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO 【变式1-3】下列关于35Cl和37Cl说法不正确的是 A．具有相同的质子数 B．具有相同的中子数 C．具有不同的质量数 D．它们互为同位素 【变式1-4】原子能工业中，钆（Gd）因其中子吸收截面大的特性被用作核反应堆的控制棒。下列有关Gd的说法错误的是 A．质子数为64 B．质量数为157 C．其为金属元素 D．中子数为64 【题型2 核外电子排布规律】 核外电子排布规律 （1）核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层； （2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子； （3）原子最外层电子数不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个）；原子核外次外层电子数不超过18个（当K层或L层为次外层时分别为2个和8个）；倒数第三层电子最多不超过32个。 【例2】下列有关1~18号元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是（    ） A．最外层电子数为1的金属元素有3种 B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素 C．K层与L层电子数之比为1：2的元素有2种 D．最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素 【变式2-1】下列叙述正确的是 A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．某原子K层上只有一个电子 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 【变式2-2】1~18号元素中，原子核外电子层数等于最外层电子数的元素一共有 A．1种 B．3种 C．5种 D．7种 【变式2-3】某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子 A．有3个电子层 B．有2个电子层 C．最外层电子数是8 D．核电荷数是10 【题型3 元素周期表】 1．编排原则 （1）周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 （2）族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 2．周期：7个横行7个周期；周期序数＝原子电子层数 族：18个纵行16个族（7个主族、7个副族、1个零组、1个Ⅷ族） 【例3】下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 A．周期表中的第Ⅷ族不属于副族 B．第ⅠA族元素原子最外层只有一个电子 C．第ⅡA族中无非金属元素 D．金属元素的种类比非金属元素多 【变式3-1】下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数 C．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族 D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 【变式3-2】关于元素周期表的说法正确的是 A．最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B．有3个短周期 C．主族都有非金属元素 D．IA族全部是金属元素 【题型4 核素 同位素】 1．核素 （1）概念：