专题4.2 元素周期律(五大题型）-2023-2024学年高一化学同步举一反三系列（人教版2019必修第一册）

专题4.2 元素周期律 【题型1 元素周期律及其实质】 【题型2 物质性质的推测】 【题型3 微粒半径大小的比较】 【题型4 元素金属性、非金属性的强弱的比较】 【题型5 “构——位——性”之间的关系应用】 【题型1 元素周期律及其实质】 元素周期律 主族元素的周期性变化规律 项目 同周期（左→右） 同主族（上→下） 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r（阴离子）＞r（阳离子） 逐渐增大 性质 化合价 最高正化合价由＋1→＋7（O、F除外）负化合价＝－（8－主族序数） 相同， 最高正化合价＝主族序数（O、F除外） 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 【例1】下列性质的比较，错误的是 A．稳定性  HI＜HBr＜HCl＜HF B．酸性  H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 C．原子半径  O<F<Na<Mg D．氧化性  K+＜Fe2+＜Cu2+＜Ag+ 【变式1-1】元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是 A．核电荷数依次增大 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．元素化合价呈周期性变化 D．元素原子核外电子排布呈现周期性变化 【变式1-2】元素性质的周期性变化不包括 A．原子半径 B．主要化合价 C．原子核内中子数 D．金属性和非金属性 【变式1-3】根据元素周期律判断，不正确的是 A．Mg原子失电子能力比Ca弱 B．K与水反应比Mg与水反应剧烈 C．HCl的稳定性强于HBr D．H3PO4酸性强于H2SO4 【变式1-4】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物 B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性变化 C．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质也完全相同 D．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱 【变式1-5】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性： B．热稳定性： C．酸性： D．金属性： 【题型2 物质性质的推测】 比较不同周期、不同主族元素的性质 如金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3、Ca（OH）2＞Mg（OH）2，则Ca（OH）2＞Al（OH）3（填“＞”、“＜”或“＝”）。 推测未知元素的某些性质 【例2】应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测正确的是 ①Be的氧化物的水化物可能具有两性 ②Tl能与盐酸和NaOH溶液反应均产生氢气 ③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱 ⑤可能是难溶于水的白色固体 ⑥无色，有毒，比稳定 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 【变式2-1】第115号元素在元素周期表中的符号为Mc，中文名为镆，下列表述正确的是 A．Mc原子核内含173个中子，此原子是 B．Mc元素位于元素周期表的第七周期 C．Mc元素的相对原子质量为115 D．Mc元素属于非金属元素 【变式2-2】As与Ga同周期，As与N同主族，Ga与Al同主族。下列事实不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：As＞Ga B．碱性：Ga（OH）3＞Al（OH）3 C．酸性：H3AsO4＞H3AsO3 D．热稳定性：NH3＞AsH3 【变式2-3】下列事实能作为对应判断依据的是 A．锌和钾分别投入CuCl2溶液中，锌能置换出铜，钾不能，判断金属活动性：Zn>K B．SiO2为酸性氧化物，判断SiO2不能与任何酸发生反应 C．酸性：H3PO4>HClO，判断磷的非金属性强于氯 D．根据反应2F2+2H2O=4HF+O2，判断非金属性：F>O 【题型3 微粒半径大小的比较】 【例3】F、Si、P和Cl均为短周期主族元素，下列说法正确的是 A．非金属性：F>Cl B．原子半径：r（P）>r（Si） C．元素的最高化合价：Si>Cl D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>HClO4 【变式3-1】电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性