第3章 物质构成的奥秘【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年九年级化学上学期期中考点大串讲（沪教版·全国）

第3章 物质构成的奥秘 1. 【考点1 微粒的性质】 1. 【考点2 分子和原子】 1. 【考点3 原子结构】 1. 【考点4 离子】 1. 【考点5 元素与元素周期表】 1. 【考点6 物质的组成与分类】 1. 【考点7 化学式及意义】 1. 【考点8 化合价】 1. 【考点9 化学式书写和化合物的命名】 1. 【考点10 化学式计算】 01微粒的性质 1.构成物质的微粒：分子、原子、离子 大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体如金刚石、石墨、硅)由原子构成，一些物质是由离子构成的。如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。 2.微粒的性质 微粒的质量和体积都很小、微粒在不断的运动、微粒间有空隙 （1）温度升高，微粒运动速率加快。 （2）微粒间空隙大小：一般情况下，气体物质分子间的空隙相对较大，固体和液体物质分子间的空隙相对较小。 （注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子空隙在改变） （3）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。 ①应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。 ②用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。 3.探究分子运动实验 实验1中现象溶液为无色，得出的结论水不能使酚酞变色 实验2中现象溶液由无色变为红色，得出的结论浓氨水水能使酚酞变红 实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。 02分子和原子 1.分子 ①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 ②单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。 ③分子是由原子构成的 2.分子的性质：质量和体积都很小、分子在不断的运动、分子间有空隙 （1）温度升高，分子运动速率加快。 （2）分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子空隙在改变 （3）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。（填相同或不同） 3.微观角度认识物质的组成和变化实质 以分子为例 宏观 微观 纯净物 只含有一种物质如：氧气 物质中只含有一种分子 氧气中只含有氧分子一种分子 混合物 含有两种或两种以上的物质如：空气 物质中含有多种分子（或不同种分子） 空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 物理变化 没有新物质生成的变化 如：水的三态变化 分子不改变，只是分子空隙在改变 水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子空隙的改变 化学变化 有新物质生成的变化 如：过氧化氢分解 分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子，重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子 4.原子是化学变化中的最小微粒。 （1）原子在化学变化中不可再分 （2）原子可以构成分子，也可以直接构成物质。如金属、稀有气体、部分固态非金属（如金刚石、石墨、硅等）由原子直接构成。 5.化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 03原子结构 1.卢瑟福α粒子散射实验 一束带正电的α粒子轰击金箔： 大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。 一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。 极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。 2.原子结构 (1)原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。 原子核（带正电） 质子（带正电） （2）原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） （3）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 （4）原子的质量主要集中在原子核上 3.相对原子质量 （1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 公式： “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。 近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数 4.原子结构和元素的化学性质关系 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 =8（He为2） 相对稳定，不易得失电子 金属原子 一般<4 易失电子，形成稳定结构 非金属原子 一般≥4 易得电子，形成稳定结构 原子的化学性质主要取决于原子