第19课 质量守恒定律及应用-【帮课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步学与练（人教版）

第19课 质量守恒定律及应用 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 目标任务 预习导学 自主梳理 ►质量守恒定律 ►探究实验 ►用微粒的观点解释质量守恒定律 ►质量守恒定律的应用 效果检测 探究提升 ►环节一 探究实验 ►环节二 质量守恒定律 ►环节三 人类对质量守恒定律的探索 ►环节四 用微粒的观点解释质量守恒定律 ►环节五 质量守恒定律的应用 课堂总结 强化训练 01 目标任务 课程标准 学习目标 1.认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律； 2.理解质量守恒定律的微观本质。（新增） 3.学习从物质变化、能量变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识。（新增） 1. 知道质量守恒定律的含义，通过微粒模型分析出质量守恒的本质原因； 2.通过改进实验方案并动手实验，能用实验定量研究化学问题； 3.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。 4. 通过定量实验，探究化学变化中的定量关系，体会科学探究方法，并能用所学知识解释生活中的实际问题。 02 预习导学 自主梳理 一、质量守恒定律 内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 任何化学变化都遵循质量守恒定律。质量守恒定律不适用解释物理变化。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 二、用微粒观点解释质量守恒定律 结论：化学反应前后，原子种类、数目、质量不变。故化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 三、探究实验 　　 实验1　 实验2　 　 　 实验3　 实验现象： ①实验1：白磷燃烧，产生大量 白烟 ，放出大量的热，气球鼓起，冷却后气球变瘪，最终天平平衡。 ②实验2：铁钉表面有 红色固体 析出，溶液由 蓝色 逐渐变为 浅绿色 ，实验结束后天平平衡。 ③实验3：烧杯中有大量气泡产生，实验结束后天平指针向右偏转。 实验结论 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 四、质量守恒定律的应用 1．解释一些实验现象 2．定性判断物质的元素组成 效果检测 1. 大量实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。 2. 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，在化学反应中，反应前后原子种类没有改变、原子数目没有增减、原子质量也没有改变。 3. 如图是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水的微观示意图。请回答问题： （1）请在图B内虚线右侧将缺少的微观粒子补充完整。 （2）此反应所属基本反应类型为化合反应，图A表示的物质属于混合物(填“纯净物”或“混合物”或“单质”)，图C表示的物质属于氧化物，其微观解释为：物质由同种分子构成，分子由两种原子构成，其中一种是氧原子。 （3）该变化的微观实质为：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，每两个氢原子和一个氧原子结合成/构成一个水分子。 4. 用下列实验验证质量守恒定律，能达到实验目的的是A A． B． C． D． 5．如图是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A A．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量 B．红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量 C．实验过程中气球先变大后变瘪 D．瓶底的细砂起隔热作用 6．下列对质量守恒定律的理解正确的是C A．化学反应A+B→C+D，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量 B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律 C．镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量 D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克 03 探究提升 ►环节一 探究质量守恒定律 情境材料1 在一定条件下，反应物发生了化学反应生成新的物质，如镁条燃烧生成氧化镁，水电解产生氢气和氧气。那么反应物与生成物的质量之间究竟存在着什么关系呢? 【提出问题】化学反应前后，反应物总质量（m1）与生成物总质量（m2）存在怎样的关系？ 【猜想与假设】① m1>m2 ； ② m1<m2 ； ③ m1=m2 问题探究1 实验1 红磷燃烧前后质量的测定 　　 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托查天平上