中考题型专题突破四 计算题解题方法-【指南针·课堂优化】2023-2024学年九年级化学下册导学探究（人教版）

中考题型专题突破 专题四 计算题解题方法 溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸 方法指导上 碱度变化如图所示。 中考化学计算主要考查根据化学方程式计 ◆pH 算中的基本格式计算。基本的五步骤必须完 善，即设未知量、正确书写化学方程式、标注已 知量和未知量、列比例式并求解、答。同时还要 注意设未知量时需表达准确，未知量一般不可 加入NaOH 带单位。如果已知条件以坐标或表格形式给 溶液质量/g 出，在理解上难度加大，注意选择完全参与反应 请计算当a为80时，所得溶液中溶质质量 或反应生成的数据用于计算。 分数（结果精确到0.1%）. 在较复杂计算中还会涉及化学式计算、溶 【分析解答】此题的已知条件没有直接给出， 液中溶质质量分数计算等，思维方法中还可能 需要结合坐标和题中所给数据，当4为80时，可找到已 用到关系式法、差量法、守恒法、十字交叉法、质 知条件—NaOH的质量为80g×5%=4g,代入化学 量比例法、规律法、特殊值法、估算法、拆分定比 方程式即可计算出反应生成NaC1的质量为5.85g,反 法、平均值法等。 应后溶液的质量为73g+80g=153g,代入溶质质量分 数计算公式即可得出结果。 考点制折上 解：根据图像可知，当a为80时，盐酸与氢氧化钠 恰好完全反应 1.根据化学方程式的简单计算 设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠 的质量为y。 【例1】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应 NaOH+HCI—NaCI+HO 制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.91与足量的废 40 58.5 铁屑反应，得到FeS),1.52t。请根据化学方程 80g×5% y 式计算废硫酸中HSO,的质量分数。 40_80g×5% y=5.85g 【分析解答】找准已知条件一反应生成 58.5 y FeS),1.52t,代入化学方程式即可计算出废硫酸中 反应后所得溶液中溶质质量分数为 HS),的质量，HS(),的质量与废硫酸4.9t之比即得 5.85g×100%≈3.8% 废硫酸中HS),的质量分数。 73g+80g 解：设4.91的废硫酸中HSO,的质量为x。 答：当4为80时，所得溶液中溶质质量分数为 Fe+H,SO,-FeSO+H2↑ 3.8%。 98 152 【答案】3.8% x 1.52t 3.表格给出已知条件的综合计算 98152 x1.52t x=0.98t 【例3】某兴趣小组同学称取20g黄铜粉 废硫酸中HS0,的质量分数为998×100%=20% 末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加人，充分反 4.9t 应，测得实验数据如下表所示。 答：废硫酸中HS(),的质量分数为20% 第一次第二次 第三次 第四次 【答案】20% 加入稀硫酸 2.坐标给出已知条件，有关反应后溶液中 20 20 20 20 的质量(g) 溶质质量分数的综合计算 烧杯中剩余 39.92 59.84 79.80 99.80 【例2】用溶质质量分数为5%的NaOH 物的质量(g) ·129 指南针·课壹花化·九年纸下册·化学(RJ) 请计算： (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量 (写出计算过程) 为 g(直接写出答案)。 (2)所用稀硫酸中溶质质量分数（表达计算 过程)。 【分析解答】(1)由质量守恒定律可知，黄铜粉 末完全反应生成氢气总质量为20g十60g一79.8g 0.2g:(2)计算稀硫酸中溶质质量分数关键要通过表中 多组数据分析出有效数据，产生0.2g氢气并没有完全 消耗掉80g稀硫酸中的溶质，但是依据第一次反应的 数据，20g稀硫酸完全反应可生成氢气20g+20g 39.92g=0.08g,带入化学方程式，即可计算出20g稀 硫酸中溶质的质量，进而计算出稀硫酸的质量分数。 解：设20g稀硫酸中溶质的质量为x Zn+HSO—ZnS)+H2↑ 98 0.08g 9 20.08g x=3.92g 稀硫酸中溶质质量分数为328×100%=10.6% 答：生成氢气的总质量为0.2g,稀硫酸中溶质质 量分数为19.6%。 【答案】(1)0.2(2)19.6% 达标训练上 1.(2023·乐山)某一长期暴露在空气中的KOH 样品部分变质为KCO,并含少量水。取13.2g 2.某温室大棚用到440LCO2(按标准状况计 该样品于烧杯中，加入39g水使其完全溶解，向 算，CO2的密度为1.964g/L),用足量盐酸与 所得溶液中逐渐加入50g溶质质量分数为 含CaCO80%的石灰石反应制取，需要这种 146%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产 石灰石的质量是多少？ 生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已 知：KCO+2HC1一2KC+HO十CO↑) ·气休质世g 2.2 时间/s 回答下列问题： 3.(2022