内容正文:
指南针·课壹花化·九年纸下册·化学(RJ)
第十一单元
盐
化肥
课题
1
生活中常见的盐
第1课时
常见的盐
智慧锦囊
预
习
新
【知识巩固】
”一”””””””””中
1.(1)盐的分类:①根据盐所
含阳离子的不同,盐可分为钾盘,
1.化学中的盐,是指组成中含有
和
的
钠盐,铵盐等:②根据盐所合酸根
化合物,NH,CL、NHNO,等含有铵根离子和酸根离子的化合物也属
离子的不同,盐可分为硝酸盐、盐
于盐。日常生活中所说的盐,通常是指
,化学式为
酸盐,碳酸盐等。
(2)化学上的很多盐都有毒,
它的主要用途有
不能食用,如有一种工业用盐叫
作亚硝酸钠(NaNO),其外观与
2.碳酸钠
食盐相似,也有成味,但其有毒,
不能食用。
(1)碳酸钠俗称
,化学式为
它易溶
(3)食盐水属于溶液,溶液还
于水,水溶液呈
性。
具有以下性质:一是凝固点比纯
(2)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为:
水低:二是沸点比纯水商,
2.(1)NaCO,和NaHO
的鉴别:把两种固体粉末分别加
碳酸钠与石灰水反应的化学方程式为:
热,能生成使澄清石灰水变浑浊
的气体的是NaHCO.
(2)当NaC)中混有少量
(可用于制取NaOH)
NaHC(),时,可用加热混合物的
3.碳酸氢钠
方法除去NaHC).
(1)碳酸氢钠俗称
,化学式为
,是焙制糕
(3)胃酸的主要成分是盐酸,
利用NaHCO可以治疗胃酸过
点所用的发酵粉的主要成分之一,在医疗上,它是治疗
过多
多,但患有胃穿孔的病人不宜服
症的一种药剂。
用,原因是NaHCO,与胃戒反应
(2)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为:
产生CO,气体,会导致病情
加重。
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第十一单元数化肥
4.碳酸钙
5.CO、HCO方的检验方法是:取少量待检
(1)碳酸钙的化学式为
,是一种
测样品于试管中,滴加
,若观察到产
色固体,难溶于水,是大理石、石灰石的
生大量气泡,将产生的气体通入澄清石灰水,若
主要成分。
石灰水
,则说明样品中含有CO
(2)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为:
或HCO。
A随堂过关
澄
鸡蛋壳
清
知识点①几种常见盐
稀盐酸
灰
石蕊溶液
1.(2023·眉山)下列有关纯碱的认识错误的是
水
(1)描述1中发生的现象:
A.组成:由碳、氧和钠三种元素组成
B.性质:能与BaCz、NaCl等盐溶液反应
C.用途:用于玻璃、造纸、纺织等的生产
(2)分析Ⅱ、Ⅲ中出现的现象:
D.生产:侯氏制碱法
2.下列物质长久盛放在敞口的容器中,会变质
且质量变大的是
(
(3)你认为上述哪几种现象结合在一起足以
①浓盐酸②浓硫酸
③烧碱④纯碱
说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐?
⑤生石灰⑥食盐
A.①⑥
B.②③④⑤
C.②③④
D.③⑤
上述方案中,哪一步实验是多余的?
知识点②碳酸盐的检验
3.实验室常用于检验碳酸盐的方法是
知识点3盐的化学性质
A.加入氯化钡溶液,产生白色沉淀
5.现有一包KCO样品,可能含有FcCl、
B.加入石灰水,产生白色沉淀
CaCl2、NaSO、NaCO3、NaCl、NaOH中的一
C.加入稀盐酸,产生使石灰水变浑浊的气体
种或几种。现做如下实验:
D.放入水中,不溶解的是碳酸盐
白色固休加人足量的水授花,无色澄清溶液
4.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”
加过量C,溶液
的实验时,设计了如下方案(如图所示)。经
过滤后再加稀硝胶
沉淀全部溶解
检验装置气密性合格并加入试剂。
(1)根据以上实验可以判断,白色固体中一定
不含
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指南针·课壹花化·九年纸下册·化学(RJ)
(2)为进一步确定可能含有的物质:
9.向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数
①取过滤后所得无色澄清溶液适量,滴加
的氢氧化钡溶液,直至过量。生成沉淀的质
AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀
量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所
HNO,沉淀不溶解,则此粉末中一定有
示,下列说法中正确的是
(
NaCl。此结论
(选填“正确”或“不
沉淀
正确”)。
②重新称取13.8g样品,滴加过量的稀盐酸,
充分反应后,测得生成CO2气体质量4.6g,
则说明一定还含有
Ba(OH2溶液质量/g
A.0~a段只生成氢氧化铜沉淀
B综合演练E
B.室温下,b点溶液的pH>7
6.某同学设计了以下四个实验方案,理论上正
C.c点溶液中溶质至少有两种
确,操作上可行,经济上合理的是
D.整个过程中,溶液中氢元素的质量一直在
A.Cu稀盐酸CuCL
NaOH溶液,Cu(OH)2
增加
B.H,0通电O,sMgO
10.“接龙”是化学扑克(和普通扑克相似,牌面
标注物质的化学式)的一种游戏,其规则是:
C.CaCO,商4Ca0Ca(OH),
Na CO
当上家出牌时,下家跟出的牌所标注的物