第十单元 酸和碱 知识清单-【指南针·课堂优化】2023-2024学年九年级化学下册导学探究（人教版）

第十单元 酸和碱 预备知识点 一、酸碱指示剂 1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 2.常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液；某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心 菜等)也可用作酸碱指示剂。 3.紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H十的溶液）变红，遇碱溶液（含OH的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 4.并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱(NaCO)、小苏打(NaHCO,)等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜(CuSO)、硫酸氢钠(NaHSO,)等。 二、干燥剂 1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2.所学干燥剂有氢氧化钠(NaOH)、浓硫酸(HS),)、氧化钙(CaO)、氯化钙(CaCL)等。 氢氧化钠易潮解：浓硫酸具有吸水性：而氧化钙可以与水反应：CaO十HOCa(OH) 3.氢氧化钠产二一 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢，二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4.浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体 三、复分解反应 1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 2.可表示为：AB十CD→AD十CB:特点：交换成分，价态不变。 3.置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 4.复分解反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 盐十酸·新盐十新酸 盐可溶或难溶(BaS)、AgCI除外)，酸可溶 至少具备下列条件之一： 盐十碱→新盐十新碱 两者都可溶 ①有沉淀生成 盐十盐→新盐十新盐 两者都可溶 ②有气体生成 酸十碱·盐十水 至少有一种可溶 ③有水生成 酸十金属氧化物→盐十水 酸可溶 指南针·中考前沿11化学·知识清单 第一节酸 以酸(HC)为核心的物质转化(“酸五条”) 指示剂 石蕊 金属单质①Fe、②Zn ⑦Na,CO、③CaCO 盐 IICI 金属氧化物③Fe,O,、④CuO ⑤NaOH、⑥Ca(OH),减 写出化学方程式： ①fe+2 HCl-FeCl2,+H,↑ ⑤HCI+NaOH—NaCI+H,O ②Zn+2HC1—ZnCl2+H2↑ 62HCI+Ca(OH)2-CaCl+2H2O ③FeO+6HCI—2FeCl+3H,0 ⑦2HC1+NaC03—2NaC1+HO+CO,↑ ④Cu0+2 HCI-CuCl,,+H,0 ⑧2HCI+CaC0,CaCl2+H,0+C0,↑ 一、酸的定义和分类 1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 含氧酸（命名“某酸”）→HSO,(硫酸)、HCO(碳酸)、HN),(硝酸)、H,SO2(亚硫酸)… 2.酸 无氧酸（命名“氢某酸”）→HC(盐酸，学名氢氯酸)、HF(氢氟酸)、HS(氢硫酸)… 特殊的有机酸：CHC))H(醋酸，又名乙酸)有刺激性气味，易挥发 3.酸的电离：HCI一H+CI,HS),一2H++SO2 二、常见酸的物理性质及用途 物质 盐酸(HC) 硫酸(HS),) 无色液体，有刺激性气味，易挥发，打 无色无味，粘稠油状液体，不易挥发，密 物理性质 开盛有浓盐酸的试剂瓶，有白雾出现 度较大 溶质质量减小：溶剂质量不变：溶质 溶质质量不变：溶剂质量增大：溶质质量 量的变化 浓酸敞口放置 质量分数减小 分数减小 原因 挥发性 吸水性 用于金属表面除锈，制造药物等：人 用于生产化肥、农药、火药以及冶炼金 用途 体胃液中含有盐酸，可帮助消化 属、精炼石油和金属表面除锈等 1,浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 2.盐酸、硝酸(HNO)、醋酸(CH COOH)具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 3.硝酸、硝酸银(AgNO)见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 指南针·中考前沿12化学·知识清单 不断搅拌 浓硫酸 浓硫酸的稀释操作 三、酸的化学性质 酸具有通性是因为酸在水中都能电离出H,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同 1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2.酸十活泼金属→盐十氢气（置换反应） a)这里不包括浓硫酸和硝酸。 b)示例：Fe+2 HCl-FeCl2+H2◆和Fe+H,SO,一FeSO+H↑ 【现象】铁表面有气泡产生：溶液由无色逐渐变为浅绿色(F+的盐溶液呈浅绿色)。 3.酸十金属氧化物→盐十水（复分解反应） )金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的 发生条件，所以反应一定发生。 b)示例：FeO3+6HCI—2FeCL3+3HO和FeO+3HSO-Fe(S