内容正文:
格南针·课堂优化·九年纸下册·化学(凡J)
课题3
金属资源的利用和保护
第1课时
铁的冶炼
智慧锦囊
新
【知识巩固】
L.在CO还原氧化铁实验
中,应先通CO,然后加热,以防止
1,金属资源在自然界里大多数以
形式存在,地壳中含
C和空气的混合气体加热时发
量最多的金属元素是
,铁的矿物主要有
(主要成分
生爆炸:反应完成后,应先德灭酒
精灯,待装置冷却后,再停止通
是
),
(主要成分是
),磁铁矿(主要
CO,防止被还原出来的铁重新枝
成分是
)等,其中最不适宜用来炼铁的是
氧化。步骤及原因巧记为:“CO
2.铁的冶炼
早出晚归,酒精灯迟到早退:前者
颠倒会爆炸,后者颊倒会氧化”。,
(1)原理:在高温条件下,用还原剂
从铁的氧化物中将铁
2。工业炼铁与实验室“炼铁”
还原出来。
的区别
(1)还原剂来源不同。工业
化学方程式:3C0+Fe,0,高温
2Fe+3CO.
炼铁中焦炭和空气发生一系列化
学反应,得到一氧化碳,同时放出
注意掌握CO与FezO,反应的探究实验:
大量的热,为反应提供高温条件:
实验室“炼铁”采用直接通入还原
Fc.O
剂一氧化磺气体的方法
C0+
(2)设备不同。工业炼铁使
用高炉,可实现连续投料、连续生
产:实验室“炼铁”使用玻璃管,用
酒精喷灯来实验高温条件。
澄清
(3)产物不同。工业炼铁的
石灰水
产物是含碳量较高的生铁:实验
室“炼铁”能得到较纯净的铁。
(I)实验现象:
【技巧点拨】
①
②
L,实际生产过程中,所用的
原料一般都含有杂质,在计算用
(Ⅱ)操作步骤
料和产量时,应考虑到杂质问题,
①先通CO排除装置内的空气②加热③停止加热④
一般都假定杂质不参加反应。正
确步聚分三步:
(1)遇杂先换纯。
(Ⅲ)思考:①为什么要先排除装置内的空气?原因:
(2)将纯净物代入化学方程
式,计算要求的另一纯净物。
(3)求纯后再换杂。
②尾气的主要成分是
,应该怎样处理:
2.注意“纯度”与“杂质质量
(2)炼铁设备:
分数”的区别,纯度=1一泰质质
量分数。
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第八单元金属和金属材科
(3)炼铁的原料:
。
在炼铁高炉中发生的主要化学反
②混合物中某元素的质量分数=纯净物
应有:C+0,高温C0,C0,+C商温2C0,3C0+
中该元素的质量分数×
Fe,0,高温2Fe+3C0,
有关化学不纯物的化学方程式的计算
3.氧化还原反应:失去氧的反应是还原反
要点:
应。常见的还原剂有CO、H、C(有夺氧能力)。
(1)代入化学方程式中的已知量、未知量必
如:3C0+Fe0,高温2Fe+3C0,中C0夺
须是纯净物的质量
去氧化铁中的氧,所以CO是还原剂,而Fe2O
(2)换算式简记:M纯净物=M不纯物×A%(A%
氧化剂。(也可以化合价升降来判断)。
为纯净物的质量分数)
4.①纯净物质量=混合物质量×
A随堂过关0
4.实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。
一氧化碳
氧化铁
知识点①)金属资源的存在
1.金属资源广泛存在于地壳和海洋中。下列金
属单质主要以单质形式存在于自然界的有
灰
(
A.K
B.Mg
试回答下列问题:
C.Na
D.Ag
(1)写出有标号仪器的名称:a.
2.下列金属中以化合物形态存在于矿物之中
b.
的是
(
(2)实验中看到的实验现象:玻璃管中的粉末
A.金
B.银
,试管里的澄清石灰水
C.铂
D.铁
知识点②铁的冶炼
(3)玻璃管中反应的化学方程式为
3.下列关于工业炼铁的叙述不正确的是(
A.炼铁的设备是高炉
(4)加热氧化铁之前,先通一会一氧化碳的作用
B.炼铁得到的产品是生铁
是
C.炼铁过程中加入石灰石的目的是将矿石中
(5)该实验设计装置C的目的是
二氧化硅转化为炉渣
D.炼铁原料中焦炭的主要作用:一是燃烧提
(6)为检验反应后有铁生成,进行如下实验:
供高温;二是作为还原剂还原氧化铁
将反应后的固体取少量放入稀盐酸中,观察
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到
写出该反应的化学方程
④2Fe,0,+3C商量4Fe+3C0,+
式
⑤C0,+C商温2C0
知识点③炼铁的计算
A.②③⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②③
5.我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主
10.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁
要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为
和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产
Fe,O)炼铁的反应原理为3C0+F,O,高温
CuC的流程图如下,下列有关说法错误
2Fe+3CO2
的是
(
)
(1)上述反应不是置换反应的理由:
NaClo
盐酸溶液
Fe(om
固体
(2)Fe2O,中铁元素的质量分数:
空气
作3
uI、
皮作废操作
4S0
CnCI
(3)根据化学方程式计算:用含FezO360%的
粉碎粉培经
a